Repulsões Nos Atomos

Há, com tudo, algumas propriedades cujos valores só aumentam ou só diminuem com o número atômico e que são chamadas propriedades Aperiódicas. Raio Atômico O raio atômico de um elemento é definido como a meia distância entre dois centros de átomos vizinhos. O raio atômico geralmente aumenta com o período e decresce com o aumento do número do grupo. Quanto maior for o período do elemento maior será à distância do último elétron até o núcleo. Desta forma este elétron encontra-se mais "solto"

represente um átomo neutro: 52Cr Símbolo Número de Prótons 33 77 Número de elétrons 20 86 2. Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um átomo neutro: 121Sb Símbolo Número de Prótons 38 94 Número de elétrons 74 57 3. Descreva a principal contribuição para a ciência de cada um dos seguintes cientistas: a) Dalton; b) Thomson; c) Rutherford; d) Bohr 4. O que significa dizer que a energia é quantizada? 5. Os termos da teoria de Bohr…

outro. A forma como a molécula se posiciona depende das forças de seus átomos e assim define o seu tipo de geometria. 1 2 GEOMETRIA MOLECULAR A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula. Os átomos tendem a ficar numa posição mais espaçada e esparramada possível. Assim, conseguem adquirir a estabilidade. Os pares eletrônicos da camada de valência de um átomo tendem a se orientar de maneira que sua energia total…

Dipolo-dipolo que por sua vez é mais forte que dipolo induzida e mais fraca que a ponte de hidrogênio. Dipolo Induzido As forças dipolo induzido-dipolo induzido são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares. Essa força ocorre por uma deformação momentânea na nuvem eletrônica da molécula. Dentre as forças intermoleculares, as forças dipolo induzido-dipolo induzido são as…

Para citar um exemplo, na molécula de HCl (gás clorídrico) a nuvem eletrônica está mais deslocada no sentido do átomo de cloro, pois ele é mais eletronegativo que o hidrogênio. Ao redor do átomo de cloro, por exemplo, há um acúmulo de elétrons, o que acarreta a formação de um polo negativo, que é simbolizado pela letra grega delta (-δ). Em consequência, na região ao redor do átomo de hidrogênio é formado um polo positivo (+δ), pois possui baixa densidade eletrônica. A molécula de HCl constitui

2009) O gráfico a seguir corresponde à tendência da primeira energia de ionização em função do número atômico do elemento, do hidrogênio (Z = 1) ao radônio (Z = 86). A energia de ionização corresponde à energia necessária para remover um elétron do átomo neutro. Acerca do tema, considere as afirmativas a seguir: 1. A energia de ionização tende a diminuir no grupo e aumentar no período. 2. A energia de ionização do hidrogênio é maior que a do hélio. 3. A energia de ionização do…

equilíbrio do complexo de esfera externa pode, dependendo da concentração, exceder a do complexo de esfera interna. Profa. Dra. VANDECI D. SANTOS - UEPB/CCT/DQ Exemplo: Lewis base: NH3 [Co(NH3)6]3+ Lewis acid: Co3+ O número de ligantes em torno do átomo central é determinado pelo número de cooordenação. Profa. Dra. VANDECI D. SANTOS - UEPB/CCT/DQ  DEFINIÇÕES  Número IMPORTANTES: de Coordenação:  Quantidade de ligantes coordenados ao metal ou íon metálico na esfera de…

dois átomos têm a mesma tendência de ganhar e perder elétrons.  Molécula de Hidrogênio (H2) Atrações e Repulsões Eletrostáticas Energia de Interação LIGAÇÃO COVALENTE Regra do Octeto  Funciona mais como uma orientação do que uma regra.  As moléculas que não seguem a regra devem ser colocadas em prova.  Metodologia Estrutura de Lewis Estruturas Simples     HCl H2S H2O NH3 Moléculas e Íons  1 – Determinar o arranjo dos átomos na molécula. Átomo central …

GERAL CAPÍTULO 9 9.1 – ELÉTRONS DE VALÊNCIA São os elétrons da camada mais externa do átomo, são eles que definem as propriedades dele com seu rearranjamento, perda ou ganho de elétrons. 9.2 – FORMAÇÃO DE LIGAÇÕES QUÍMICAS Ocorre quando os elétrons de valência se organizam de modo que uma ligação química ocorra entre eles. Ligação iônica: ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para o outro, criando íons positivos e negativos. Os compostos iônicos…

......................................................................................................... 5 Propriedades Periódicas .................................................................................................... 6 Tamanho dos átomos ........................................................................................................ 6 Energias de ionização ....................................................................................................... 6 Densidade .