AVALIAÇÃO DE QUIMICA

Faculdade Pitágoras - Campus Betim
NATUREZA DO TRABALHO: AVALIAÇÃO PARCIAL 1
Profº: Camila Santolin

Disciplina: Química Geral e Experimental

Nome: ___________________________________________________________________
Curso:
Data:
Valor:
Resultado obtido:
Engenharias

1. Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um átomo neutro:
52Cr
Símbolo
Número de Prótons
33
77
Número de elétrons
20 86
2. Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um átomo neutro:
121Sb
Símbolo
Número de Prótons
38
94
Número de elétrons
74 57
3. Descreva a principal contribuição para a ciência de cada um dos seguintes cientistas:
a) Dalton;
b) Thomson;
c) Rutherford;
d) Bohr
4. O que significa dizer que a energia é quantizada?
5. Os termos da teoria de Bohr para o átomo de hidrogênio, qual o processo ocorre quando seus átomos excitados emitem energia radiante com determinados comprimentos de onda e apenas aqueles comprimentos de onda? Um átomo de hidrogênio expande-se ou contrai-se ao mover-se de seu estado fundamental para um estado excitado?
6. Utilize a relação de De Broglie para determinar os comprimentos de onda dos seguintes objetos:
a) Uma pessoa de 85kg esquiando a 50km/h;
b) Uma bala de revólver de 10,0g detonada a 250m/s;
c) Um átomo de lítio movimentando-se a 2,5x105m/s.
7. Na descrição do átomo de H da mecânica quântica, qual o significado físico o quadrado da função de onda, Ψ2? O que significa a expressão ‘densidade eletrônica’? o que é um orbital?
8. Para n=4, quais são os possíveis valores de l? Para l=2, quais são os possíveis valores de ml?
9. Quantos valores possíveis existem para l e ml quando:
a) n=3;
b) n=5
10. Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das seguintes designações:
a) 3p
b) 2s
c) 4f
d) 5d
11. Dê os valores de n, l e ml para:
a) Cada orbital do subnível 2p;
b) Cada orbital no subnível 5d.
12. Faça um esboço da forma e