avaliaçao de quimica

QUÍMICA
16) Quantas a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que da molécula da água (H2O)?
(dados:M(C)=12u; M(H)=1u; M(O)=16u)
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
e) 10

17) Determine o numero de átomos em uma panela de alumínio de massa 270 g. dados Aℓ:27g/mol

18) Qual o número de moléculas de H2SO4 (ácido sulfúrico) presentes em 9 g da substância?
Dados: mmH=1 g/mol; mmS=32g/mol; mmO=16g/mol;
Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 unidades

19) A equação a seguir indica a obtenção do etanol pela fermentação da sacarose.
C12H22O11 (s) + H2O(l) → 4 C2H6O(l) + 4 CO2 (g)
Por este processo, para cada 1026g de sacarose, obtém-se uma massa de etanol, em gramas, de:
a) 132.
b) 138.
c) 176.
d) 528.
e) 552.

20) O óxido de cálcio ou cal virgem é uma das matérias-primas que se emprega na indústria do cimento. A reação de decomposição do carbonato de cálcio deixa evidente ser possível a obtenção do óxido de cálcio por meio do aquecimento de rochas calcárias, cujo componente principal é o carbonato de cálcio.
Dados: Ca-40 g/mol; C- 12 g/mol; O – 16 g/mol
CaCO3(s) → CaO(s)+ CO2(g)
A massa, em gramas, de dióxido de carbono produzida pela queima de 2,0 kg de carbonato de cálcio é
a) 760 g.
b) 200 g.
c) 440 g.
d) 880 g.
e) 860 g.

21) “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” é a definição do químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) para sua teoria de conservação da matéria. Ele descobriu que a combustão de uma matéria só acontece com o oxigênio, contrariando a teoria do alemão Stahl. O hábito de sempre pesar na balança tudo o que analisava levou Lavoisier a descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos de uma reação e, assim, a criar a Lei de Conservação das Massas. Considere a reação não balanceada a seguir:
C6H12O6(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Com base nos ensinamentos de Lavoisier, pode-se afirmar que para reagir com 25,0g de glicose
Dados: