Repulsões Nos Atomos

neozelandês em 1911. Novas ideias sobre o átomo: As partículas subatômicas A descoberta de partículas subatômicas decorreu das experiências realizadas sobre as descargas elétricas em gases rarefeitos, iniciadas por Faraday, em 1838. Foi designadamente o caso das descargas elétricas nos gases rarefeitos que vieram mostrar a presença de partículas subatômicas na formação do átomo. As primeiras experiências que apontaram novos rumos no conhecimento sobre o átomo foram feitas por…

exceção do HF, ácidos fortes em solução aquosa. A química dos halogênios é regida por sua tendência de receber um elétron para alcançar a configuração de um gás nobre. São excelentes agentes oxidantes, sendo o F2 o oxidante mais forte. A tendência dos átomos halogênios para atrair elétrons é refletida em suas altas afinidades eletrônicas e eletronegatividade. F2 é extremamente reativo e deve ser manuseado com técnicas especiais. O Cl2 gasoso é amarelo, e tem um odor que é característico…

Estrutura cristalina dos metais Os materiais sólidos podem ser cristalinos ou amorfos. O conceito de estrutura cristalina está relacionado à organização dos átomos de forma geométrica. As estruturas cristalinas estão presentes em diversos materiais, em que os átomos distribuídos dentro de sua estrutura formam uma rede chamada retículo cristalino. Possuem, portanto, estruturas cristalinas os sais, metais e a maior parte dos minerais. As moléculas das estruturas cristalinas podem possuir dois

1) Definir ligações iônica e covalente Para se entender as ligações químicas, primeiramente é necessário entender uma regra que rege a teoria de ligações: a regra do octeto, que é baseada na ideia de que os átomos buscam, a todo momento a estabilidade, e esta é obtida quando cada átomo consegue ficar com 8 elétrons na camada de valência, assim como a configuração de um gás nobre. A ligação iônica é baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas, quando…

Forças dipolo induzido-dipolo induzido ou dispersão de London As forças dipolo induzido-dipolo induzido são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares. Essa força ocorre por uma deformação momentânea na nuvem eletrônica da molécula. Dentre as forças intermoleculares, as forças dipolo induzido-dipolo induzidosão as únicas que não foram estudadas pelo físico holandês Johannes Diederik Van der Waals…

dipolo-dipolo de moléculas contendo átomos de hidrogênio(H) com átomos de F,O ou N. Como exemplo: a água (H2O) e a amônia (NH3). Íon-dipolo, entre o íon e molécula polar Ex: NaCl em H2O. Dispersão de London, entre moléculas apolares. Ex: N2, O2 . Dipolo induzido, entre molécula apolar + molécula polar. Ex: CO2 em H2O. As interações entre as moléculas são sempre bem mais fracas que as interações entre os átomos no interior das moléculas. Em uma molécula de HCl, os átomos de H e de Cl…

mantém dois ou mais átomos unidos. • Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal. • Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos. • Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos. Regra do Octeto: Origem das ligações químicas • Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2p6. • A regra do octeto: os átomos…

armazenada em um corpo, como por exemplo, a energia química de pilhas e baterias; a energia de combustíveis encontrada em combustíveis como petróleo, álcool, madeira, etc.; a energia nuclear, que é encontrada em átomos de todos os elementos químicos, mas que é mais bem empregada quando se utiliza átomos pesados e instáveis, como o urânio-235, por exemplo. Energia magnética relacionada com os ímãs. Uso da Energia A cada dia que passa, a humanidade vem necessitando cada vez mais de…

Afinidade eletrónica Eletronegatividade Caráter Metálico Raio atómico É definido como metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos do mesmo elemento. Metais ou Gases nobres – usa-se a distância entre os núcleos de átomos vizinhos numa amostra sólida – Raio de Van Der Waals Não Metais – usa-se a distância entre os núcleos dos átomos unidos por ligação química – Raio covalente Assim, O raio Atómico: Grupo Aumenta com o número atómico Z, ou seja, de…

Cap. 10 → Descobrindo a estrutura atômica. Características elétricas da matéria. O átomo divisível. Modelos atômicos de Thomson e Rutherford. Cap. 11 → Principais características do átomo e suas relações. Número atômico. Número de massa. Elemento Químico. Íons. Semelhanças atômicas: isótopos, isóbaros e isótonos. Cap. 12 → Evolução do modelo atômico. Modelo atômico Rutherford-Bohr. Distribuição eletrônica em átomos neutros e em íons. De quais materiais preciso para estudar: -…