Ligacao Covalente 2014

Ligação Covalente

Definição


Ocorre quando dois átomos têm a mesma tendência de ganhar e perder elétrons.



Molécula de Hidrogênio (H2)

Atrações e Repulsões
Eletrostáticas

Energia de Interação

LIGAÇÃO COVALENTE

Regra do Octeto


Funciona mais como uma orientação do que uma regra.



As moléculas que não seguem a regra devem ser colocadas em prova.



Metodologia

Estrutura de Lewis

Estruturas Simples






HCl
H2S
H2O
NH3

Moléculas e Íons


1 – Determinar o arranjo dos átomos na molécula. Átomo central
 Átomos terminais.




2 – Determinar o número de elétrons de valência na molécula ou íon.

Moléculas e Íons


3 – Distribuir os elétrons em ligações múltiplas.



4 - Distribuir os elétrons em íons.

LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA: uma sociedade desigual


É um caso particular de ligação covalente onde um dos átomos da ligação contribui sozinho com os elétrons do par ligante. Veja o exemplo abaixo para compreender a ligação covalente dativa.

Exemplos




CO
SO2

Exercícios


1 – Monte as estruturas de Lewis para:

A) H2O
 B) H2SO4
 C) C2H6
 D) PO43 E) H3O+


Estruturas de Ressonância


Algumas moléculas não são bem representadas pelas estruturas de Lewis.



Normalmente, as estruturas com ligações múltiplas podem ter estruturas similares às ligações múltiplas entre diferentes pares de átomos. 

Exemplo: experimentalmente, o ozônio tem duas ligações idênticas, ao passo que a estrutura de Lewis requer uma simples (mais longa) e uma ligação dupla (mais curta).



As estruturas de ressonância são tentativas de representar uma estrutura real, que é uma mistura entre várias possibilidades extremas.



Exemplo: no ozônio, as possibilidades extremas têm uma ligação dupla e uma simples. A estrutura de ressonância tem duas ligações idênticas de caráter intermediário.



Exemplos comuns: O3, NO3-, SO42-, NO2 e benzeno.

Ressonância no benzeno


Escrevemos as estruturas de ressonância para o benzeno de tal forma que haja