Quimica!!!

Lista de Exercícios Nº 04

1. Quais as dificuldades existentes para se definir o tamanho de um átomo ou um íon? Que unidades SI são usadas para se expressar tamanho atômico?

2. Escolha a maior espécie em cada par: a) S ou Se; b) C ou N; c) Fe2+ ou Fe3+; d) O+ ou O-; e) S ou S2-. Justifique cada escolha.

3. Explique a variação no tamanho iônico observada para a série N3-, O2-, e F-, em termos da carga nuclear efetiva e das repulsões intereletrônicas sentidas pelos elétrons da camada mais externa.

4. Que é contração dos lantanídeos? Como ela pode ser usada para explicar por que os elementos do 6º período, que seguem os lantanídeos, têm energias de ionização mais altas que os elementos diretamente acima deles, do 5º período?

5. Defina potencial de ionização e afinidade eletrônica?

6. Como você pode explicar a variação do potencial de ionização ao longo de um período, na tabela periódica?

7. Escolha a espécie com maior potencial de ionização: a) Li ou Be; b) Be ou B; c) C ou N; d) N ou O; e) Ne ou Na; f) S ou S+; g) Na+ ou Mg+. Justifique sua escolha.

8. Escolha as espécies com afinidade ao elétron mais exotérmica: a)S ou Cl; b) S ou S-; c) P ou As d) O ou S.

9. Por que a segunda afinidade ao elétron para um elemento é sempre uma quantidade endotérmica?

10. Explique o fato da configuração da camada N em Cr (Z=24) e Cu (Z=29) ser 4s1 e não 4s2.

11. Por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a primeira?

12. Cite uma diferença química e uma diferença física entre um metal e um não metal.

13. Faça a distribuição eletrônica dos elementos: Cl; Ba; Ne e Sn. Localize os elementos no período e família da tabela periódica através da distribuição eletrônica.

14. Dê as equações das reações que mostram os processos da primeira, da segunda e da terceira energia de ionização do átomo de telúrio.

15. Por que a segunda ionização do lítio tem energia de