ecologia

Tabela Periódica

Mendelev (1869) – agrupamento de elementos por propriedades físico – químicas;
Mendelev e Meyer – organização pela massa atômica crescente;

TABELA PERIÓDICA
Metais, não-metais e semi-metais
 Metais: brilho, condutores (E elétrica e térmica), maleáveis, dúcteis, eletropositivos (fácil oxidação), formam óxidos básicos (Na2O, FeO, etc...); Li

Na

K

 Não-metais: não têm brilho, são maus condutores, alguns tendem a formar moléculas diatômicas (H2(g), N2(g), O2(g), F2(g), Cl2(g), Br2(líq.) e I2(s)), formam óxidos ácidos (CO2, P4O10, etc...); não dúcteis (Ex: grafite)
 Semi-metais: intermediárias... propriedades

Ex.: Silício (semicondutor)

- parece um metal mas é quebradiço; - não é maleável;
- é muito menos condutor do que os metais.

3

Tabela Periódica x Distribuição Eletrônica
Somente após Rutherford propor a estrutura atômica (1913) aliou-se: propriedades dos elementos + massa atômica + número atômico s1 s2

Orbitais de valência

s2

p1 p2 p3 p4 p5

p6

p
Organização da tabela: J.D. Lee, pag 9 a 12

BLOCO d, LANTANÍDEOS E ACTNÍDEOS
1

2
3
4
5

6
7

BLOCO d, LANTANÍDEOS E ACTNÍDEOS

EXERCÍCIOS
4) Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes átomos: (a) Cs; (b) Ni; (c) Se; (d) Cd; (e)
Ac; (f) Pb.
(Utilizando o ‘cerne de gás nobre anterior’ + a configuração final )

5) Identifique o elemento específico que corresponde a cada uma das seguintes configurações eletrônicas: (a) 1s22s22p63s2; (b) [Ne]3s23p1; (c) [Ar]4s13d5; (d) [Kr]5s24d105p4.
* Configurações anômalas – proximidade da energia entre os orbitais
- vantagem energética em ter todos os orbitais d semipreenchidos

Outros casos: Mo (em vez de 5s2 4d4 ele é 5s1 4d5

*Configurações anômalas *: devido à proximidade entre os
Níveis de energia

TABELA PERIÓDICA
Propriedades Periódicas

- Carga nuclear efetiva;

- Afinidade eletrônica;

- Tamanho dos átomos;

- Eletronegatividade;

-