Forças Intermoleculares

Curso: Engenharia Química
Forças Intermoleculares
Ao nível do mar, a água destilada entra em ebulição a 100ºC, enquanto o éter comum ferve a apenas 36ºC. Isso ocorre porque as moléculas de água devem se atrair com muito mais força que as moléculas do éter.

Quanto mais forte Maior será a Mair será a a atração entre as energia necessária temperatura moléculas para afasta-lás de ebulição

As ligações entre as moléculas de água são mais intensas do que entra as moléculas do éter. Isso se deve pela natureza da atração intermolecular e os fatores que interferem na intensidade dessas forças.
As ligações entre as moléculas costumam ser divididas em dois grupos:
- forças de Van der Waals (entre moléculas polares e apolares);
- pontes de hidrogênio.

Moléculas polares e apolares:
Para conhecer a polaridade de uma molécula, devemos seguir alguns passos:
1º- Desenhe a fórmula estrutural espacial da molécula, especificando sua geometria.
2º- Coloque vetores momento dipolar nas ligações covalentes polares.
3º- Obtenha a resultante vetorial (µR)
Assim temos:
Momento Dipolar
Polaridade das Moléculas µR = 0
Molécula apolar µR ≠ 0
Molécula polar

Momento dipolar resultante:
Nas moléculas polares, tudo se passa como se os vários dipolos da molécula pudessem ser substituídos por um único dipolo resultante.
Nas moléculas apolares, entretanto, os vetores se anulam e a molécula funciona como se não possuísse qualquer polo.
As forças de Van der Waals
Estuando o comportamento dos gases, em 1873, o holandês D. Van der Waals sugeriu que poderiam existir atrações e repulsões entre moléculas. Após ser comprovada essa hipótese, as interações foram chamadas de forças de Van der Waals, em homenagem a seu descobridor.
Apesar de essa teoria ter sido especialmente prevista para substâncias no estado gasoso, a atração entre moléculas é particularmente