Reações Endotermicas

1 • Termoquímica 2 • Cinética Química 1 TERMOQUÍMICA Termoquímica (termodinâmica química) é a área da química que estuda a energia, em forma de calor, envolvida nas reações químicas. Ao longo da história, os cientistas observaram experimentalmente que as reações químicas são acompanhadas de variações de energia, principalmente envolvendo calor. Também observaram que, durante uma reação química, pode haver um ganho ou uma perda de calor e essa variação pode ser medida. Na…

UNIVERSIDADE CRUZEIRO DO SUL QUÍMICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA Relatório, tipo de reações químicas São Paulo 09/2013 Relatório : Tipos de reações químicas Objetivos Introduzir o conceito de reações químicas a partir de aula prática. Material usado: 6 tubos de ensaio Baqueta Estante para tubo de ensaio Bico de Bunsen Pinça metálica Pinça de madeira Termômetro de 0ºC a 100ºC Rolha de cortiça para tubo de…

Individual de Química – Termoquímica e Cinética H (KJ) 1) Observando o gráfico ao lado complete a tabela: Reação direta Reação inversa Energia de ativação Entalpia da reação Reação endo ou exotérmica tempo 2) Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3], respectivamente, por: a) liberação,…

H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que: a) II é endotérmica, I e III exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III exotérmica. b) I e II são endotérmicas, II exotérmica. e) I é endotérmica, II e III exotérmicas. c) II e III são endotérmicas, I exotérmica. 6 Quando o benzeno queima na presença de excesso de oxigênio, a quantidade de calor transferida à pressão…

FÍSICO-QUÍMICA Prática 4: Deslocamento de Equilíbrio. I – Introdução: O Equilíbrio químico é caracterizado pela constância das propriedades físico-químicas macroscópicas de um sistema. Entretanto, o equilíbrio químico é dinâmico, ou seja, as reações direta e inversa continuam ocorrendo com a mesma velocidade. Levando em consideração a reação genérica: aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) constante de equilíbrio pode ser calculada através da fórmula: Kc= [C]c [D]d (em função das …

no laboratório de química da Universidade Estadual da Paraíba (UEPB). Contendo nove procedimentos essências pra a produção do bolo: Estados físicos da matéria, equação química (estequiometria), misturas, diluição, condensação, combustão, calor das reações químicas, cinética química, e fermentação; Também ocorreram discussões e resultados de cada um citado a cima. Antes que se acontece o experimento o professor Deoclécio deu uma breve explicação de cada conceito, estes considerados como…

rendimento 100%. No decorrer da reação, nenhum dos reagentes se esgota no decorrer da reação. Reações reversíveis: ocorrem em simultâneo a reação no sentido direto (transformação de reagentes em produtos) e a reação no sentido inverso (transformar produtos em reagentes). (VER PÁGINA 6) Página |3 Rendimento de uma reação química Grau de pureza As matérias-primas utilizadas nas reações nem sempre são puras- incluem outras substâncias que não se utilizam na reação. O grau…

Termoquímica - calor de reação Termoquímica é a parte da Química que trata das trocas de calor que acompanham as reações. As reações químicas podem ser: Exotérmicas: quando a reação ocorre com liberação de calor (de exo: para fora). Endotérmicas: quando a reação ocorre com absorção de calor (de endo: para dentro). Toda substância possui uma quantidade de energia armazenada nas suas ligações. Quando a energia contida nos reagentes é maior que a contida nos produtos, temos uma reação…

10 TRIMESTRE NOME: _______________________________________________Nº _____ ANO/SÉRIE: 2a SÉRIE DATA: ______/_______/_________ PROFESSOR(A) Paulo Campos 1. Defina com suas palavras o que é uma reação endotérmica e exotérmica e de um exemplo de cada? 2 . (Vunesp-SP) Dadas as equações termoquímicas: I – Pb(s) + Cl2(g) → PbCl2(s) ΔH f 0= -359,4 kJ II – Pb(s) + 2 Cl2(g) → PbCl4(l) ΔH f 0= -329,3 kJ Para a reação PbCl2(s) + Cl2(g) → PbCl4(l)

Introdução As reações químicas, transformações de determinadas substâncias em outras, têm como um de seus aspectos mais importante o aspecto energético que as acompanha. A energia dos alimentos e da queima dos combustíveis fósseis que são utilizados diretamente pelo homem são fontes secundárias, pois a fonte primária de energia do nosso planeta é o Sol. A energia transferida pelo Sol é acumulada, principalmente nos vegetais, pelo processo fotossintético, em que há a transformação de…