Quimica 1

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QUÍMICA 11ºANO
LEITURA DA EQUAÇÃO QUÍMICA EM MOLÉCULAS/ ÁTOMOS: 2 moléculas de hidrogénio reagem com 1 molécula de oxigénio para originar 2 moléculas de água.
LEITURA DA EQUAÇÃO QUÍMICA EM MOLES: 2 mol de moléculas de hidrogénio reagem com 1 mol de molécula de oxigénio para originar 2 mol de moléculas de água.

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O AMONÍACO COMO MATÉRIA-PRIMA

Síntese do amoníaco
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Gás tóxico, incolor e inflamável. Apresenta um cheiro característico e intenso;
Ponto de ebulição -33 ;
Ponto de fusão -78 ;
Muito solúvel em água;
Soluções aquosas alcalinas;
É agente redutor.

Encontra-se em produto de limpeza e nas embalagens de plástico, tinta de cabelo, sistemas de refrigeração, em adubo, explosivos.
 Quais são as matérias-primas utilizadas na produção de amoníaco?
Di-hidrogénio
e di-nitrogénio (
.
O aumento da utilização do amoníaco determinou o aumento da sua produção, iniciando-se, em 1905, a produção industrial recorrendo ao processo de Fritz Haber.

Esta equação química traduz um dos importantes processos industriais da atualidade: o processo do
Haber-Bosch.
Processo de Haber-Bosch consiste em utilizar/criar:  O dinitrogénio diretamente do ar.
 O di-hidrogénio extraído do gás natural.  Condições experimentais que otimizam o rendimento, tais como: Temperatura
400,450
; Pressões mínimas
200atm;
 Catalisador de ferro para aumentar a velocidade de produção. Página |2

 Como se obtém atualmente o di-hidrogénio e o di-nitrogénio?
Obtenção industrial do di-nitrogénio é por destilação fracionada ar-líquido.
O di-nitrogénio é extraído a partir do metano (

ou da nafta.

No decorrer da reação, pelo menos um dos reagentes esgota-se ou atinge concentração não mensurável, com rendimento 100%.

No decorrer da reação, nenhum dos reagentes se esgota no decorrer da reação.

Reações reversíveis: ocorrem em simultâneo a reação no sentido direto (transformação de reagentes em produtos) e a reação no