quimica 1

RELATÓRIO DE PRATICAS EM QUÍMICA GERAL

Diluição e Concentração de Solução

MARINGÁ, SP
2013
Sumário

Sumário 2
ASSUNTO 3
OBJETIVOS 3
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 3
MATERIAIS DE CONSUMO E PERMANENTES 5
PROCEDIMENTOS 6
RESULTADOS 7
CONCLUSÃO 7
REFERÊNCIAS 7

ASSUNTO
A experiência visa verificar a condutibilidade elétrica de sólido e soluções.
OBJETIVOS
O presente relatório tem como objetivos:
Compreender as causas da origem de cada ligação química entre os átomos das substâncias químicas,
Relacionar o tipo de ligação química com propriedades dos compostos.
Identificar pela condutibilidade elétrica as características dos compostos iônicos, metálicos e covalentes,
Observar a montagem de um aparelho para medir a condutibilidade elétrica,
Discutir a polaridade das substâncias segundo a condutibilidade elétrica.
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Os átomos se combinam para formar os compostos e as moléculas. As forças atrativas entre os átomos são chamadas de ligações químicas, as quais ocorrem na camada de valência.
A maioria das ligações é mista e seguem suas características predominantes. Um dos tipos mais comuns é a ligação iônica.
Ligação iônica ou eletrovalente
É a atração eletrostáticaentre íons de cargas opostas num retículocristalino. Esses íons Forman-se pela transferência de elétrons dos átomos de um elemento paa os átomos de outro elemento.
Para se formar uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos teham tendência a ceder elétrons e os átomos do outro elemento a receber elétrons.
Atração eletrostática:
Força que solicita corpos se unirem por energia elétrica.
Retículo Cristalino:
Montagem estrutural de um cristal. Arranjo tridimensional de seus átomos.
Quando os átomos de dois elementos A e B têm ambos tendências a ceder ou a receber elétrons, não pode formar uma ligação iônica entre eles. Os átomos com tendência a ceder elétrons apresentam um, dois ou três