Reações Endotermicas

temperatura = 25ºC, ou 298K. Exemplo de reação termoquímica: O sinal da entalpia determina a quantidade de energia absorvida ou liberada pela reação. Uma entalpia positiva mostra uma reação endotérmica, que absorve energia. Uma entalpia negativa mostra uma reação exotérmica, que liberta energia. * Reação Endotérmica É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). * Reação Exotérmica É aquela…

liberados ou absorvidos, durante uma reação química. É relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. O calor nas reações (liberação absorção) Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é…

de 94,1kcal. Podemos representar as reações exotérmicas através do gráfico abaixo: Veja que no gráfico acima, que os produtos são menores que o conteúdo energético dos reagentes. Numa reação exotérmica, o calor é escrito assim como um produto. A + B → C + D + x kcal Como exemplo, através de que ocorre essa reação: Queima de velas; Condensação de água; Combustão de alcool ou gasolina; Queima de Gás. REAÇÃO ENDOTÉRMICA Já as reações endotérmicas possuem o balanço…

transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece. A Termoquímica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia). Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor: REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA REAÇÕES QUE…

Introdução Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é menor que a de seus reagentes, ou seja, ela libera energia (o que se dá na forma de calor). Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor). Objetivos …

de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios datermodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de…

[A]t = ln[A]o - kt Lei de Velocidade Integrada – Reação de 1ª ordem 4 Inclinação = -k Reações de Primeira Ordem: [A]t = [A]0e(-kt) 5 6 Reação de segunda ordem 7 Lei de Velocidade Integrada – Reação de 2ª ordem 1/[A]t = kt + 1/[A]0 8 9 Reação de ordem zero 1 0 1 1 Lei de Velocidade Integrada – Reação de ordem zero [A]t = [A]o - kt 1 2 Inclinação = -k Relação concentração-tempo Reações de Primeira Ordem: Tempo de meia-vida 1 3 Resumo: Relação…

sistema em equilíbrio (variação de pressão, temperatura, concentração), o sistema se desloca no sentido da reação que neutraliza esta ação. Nos sistemas que atingiram o equilíbrio químico, as reações opostas ocorrem em velocidades iguais, portanto, qualquer mudança que altere a velocidade de uma das reações, causa a perturbação desse equilíbrio, assim, o Princípio de Le Chatelier propicia um meio de prever a influência que os fatores perturbadores têm sobre os sistemas em equilíbrio,…

iNDICADORES ÁCIDO-BASE E REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO Discente: Elizandra Wicthoff Tedardi, Disciplina/Dependência/Semestre: Química Inorgânica Experimental/2° Semestre Docente: Fernando César dos Santos LONDRINA – 2014 RESUMO Ácidos e bases são classes importantes de compostos químicos. Define-se ácido substancia que doa íons de H+ em solução aquosa, já a base é uma substancia que fornece OH- em solução aquosa. Os ácidos reagem com base e vice versa

Durante as práticas de químicas, ocorreram diversas reações, em alguns casos, calculamos as quantidades de produtos formadas, supondo que as reações se completavam no sentido em que os reagentes limitantes eram todos consumidos. Na realidade, muitas reações não se completam, mas, em vez disso, aproximam-se de um estado de equilíbrio no qual tanto os reagentes quanto os produtos estão presentes. Assim depois de certo período de tempo, essas reações parecem ‘parar’, as cores param de…