Reação Endotermica

AM – 2013 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA “Uma reação química pode atingir um estado no qual os processos direto e inverso ocorrem à mesma velocidade. Essa condição é chamada equilíbrio químico e resulta da formação de uma mistura no equilíbrio de reagentes e produtos da reação.” (BROWN et al., 2005, 558p). O equilíbrio responde a alterações na pressão, na temperatura e nas concentrações dos reagentes e produtos. A constante de equilíbrio de uma reação não é afetada pela presença de um catalisador

variação de calor. Para o estudo destas variações de calor, temos a termoquímica. A termoquímica nos da que para reações que ocasionam o calor podem ser chamadas de reação Exotérmica (para reações que transmitem calor para fora), e Endotérmica (para reações que transmitem calor para dentro). 2. OBJETIVOS Em uma reação de neutralização, determinar a quantidade de calor e entalpia; Identificar e diferenciar fenômenos físicos de químicos; Analisar os resultados…

sentido produtos → reagentes. Em muitos casos, porém, a reação no sentido produtos → reagentes ocorre em proporção tão pequena que, do ponto de vista prático, essa reação é considerada irreversível. Consideremos uma reação representada pela equação geral: Sejam V1 e V2 as velocidades das reações direta e inversa, respectivamente. Supondo que essas reações sejam elementares, temos: V1 = K1 [A] [B] e V2 = K2 [C] [D] No início da reação, isto é, no instante em que…

5H20(g) + calor • combustão do etanol, C2H60: C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado para o ambiente durante a reação. Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente. Exemplos • decomposição da água em seus elementos: H20(l) + calor => H2(g) + 1/2 O2(g) • fotossíntese: 6 CO2(g) + 6 H20(l) + calor =>…

a menos que seja obrigado a mudar seu estado por forças impressas nele. A força, a mudança do movimento é proporcional à força motriz impressa e se faz segundo a linha reta pela qual se imprime essa força. Princípio da Ação e Reação, a uma ação sempre se opõe uma reação igual, ou seja, as ações de dois corpos um sobre o outro são sempre iguais e se dirigem a partes contrárias. 4- Explique o que você entende por inércia? Basicamente existem dois estados de movimento "naturais". Eles…

preciso estar em movimento” Albert Einstein EQUILÍBRIO QUÍMICO  Quando ocorre, uma reação reversível, a velocidade de uma reação direta é igual à velocidade de uma reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: A+B C+D  V1 é a velocidade da reação direta e V2 é a velocidade da reação inversa.  No inicio V1 é máxima porque as concentrações de A e B…

TERMOQUÍMICA: Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas INTRODUÇÃO: A termoquímica é um ramo da termodinâmica que estuda a liberação e absorção de calor, durante uma transformação química. OBJETIVO: O objetivo desta prática é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas (reações que absorvem calor). MATERIAL NECESSÁRIO: 4 tubos de ensaio, estante para tubos, conta-gotas, proveta

isto indica que a energia interna do produtos é menor que a dos reagentes, pois há esta liberação de energia. Neste caso, E é negativo e a reação é chamada de exotérmica. Se no sistema, ao reagir, sua temperatura diminui, isto indica que seus produtos são mais energéticos que os reagentes, portanto, E é positivo e a reação é chamada de endotérmica. Numa reação química podemos medir a variação da entalpia através da termodinamica usando como ferramenta a calorimetria. A entalpia é uma…

clorídrico concentrado até ocorrer alguma mudança na solução. DISCUSSÃO E RESULTADOS 1 DISSOCIAÇÃO DO FOSFATO DE CÁLCIO A equação química balanceada da reação(eq.1), mostra que o fosfato de cálcio não é dissociado completamente, que nesta reação existe um ponto de equilíbrio onde a velocidade da reação de dissociação do sal diminui e a reação inversa aumenta a ponto de se igualarem. A partir deste ponto não há mais variação na concentração, uma vez que íons e o sal são formados e…

velocidades das reações: o o o o o estado físico do reagente, as concentrações dos reagentes, a temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador. Cinética química Velocidades de reações • A velocidade de uma reação é a mudança na concentração de um reagente (ou produto) por unidade de tempo. • Existem duas maneiras de medir a velocidade da reação A  B: – – – a velocidade na qual o produto é formado (por exemplo, a variação na quantidade…