Reação Endotermica

calor da reação 1. Resumo do Trabalho: O nosso trabalho experimental teve como objetivo a determinação do calor de reação entre o HCl e o NaOH, de modo a determinar a natureza da reação (exotermica ou endotermica). Para facilitar estes calculos, utilizamos soluções diluidas com densidade praticamente igual à água. Em primeiro lugar medidos 50 mL de HCl e NaOH e determinamos as suas temperaturas (Ti). De seguida, juntamos ambas as soluções e registamos a temperatura máxima atingida…

afirmar que a reação é: a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida. c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida. d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido. e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida. 2. (VUNESP 2008/2) – Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, o qual pode desencadear uma segunda reação,…

E.E. Cynira Pires dos Santos Equilíbrio Químico Reações Reversas e Reações Inversas. Nome: Bábara Alexandra N°01 3°F Equilíbrio Químico Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes. Uma das razões pelas quais as propriedades dos sistemas em equilíbrio são muito importantes é que todas as reações químicas…

Estequiométrico É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação química. Essas quantidades podem ser expressas de diversas formas:  massa  volume  quantidade de matéria (mols)  número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. Assim, analisando uma equação balanceada como 2CO(g) + 1O2(g)…

A variação de entalpia (∆H) de um sistema informa a quantidade de calor trocado por esse sistema, a pressão constante. O sinal do ∆H informa se o processo é exotérmico (∆H ＜ 0) ou endotérmico (∆H ＞ 0). Alguns químicos chamam o ∆H de “calor de reação”. Variação de entalpia em uma mudança de fase Uma mudança de fase a pressão constante envolve a troca de calor com o ambiente. A solidificação da água, por exemplo, é um processo exotérmico. Verifica-se, experimentalmente, que a solidificação

diferentes das iniciais, formando novas substâncias – os produtos (FELTRE, 2004, vol 1, p. 61). Algumas reações químicas são reversíveis, como a reação que ocorre nas lentes do tipo transitions,que possuem íons Ag+ e Cu+, que na presença de luz, reagem formando Ag e Cu²+. Como a prata é escura, ela escurece a lente, protegendo os olhos da luz. Na ausência de luz, a reação é reversa, formando novamente os íons Ag+ e Cu+, que são ambos incolores, deixando a lente transparente (FELTRE, vol…

Introdução Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação química. Reagentes Produtos A + B C + D Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas partes da reação…

............................... 09 2 Equilíbrio ..................................................................... 11 2.1 Introdução ............................................................. 11 2.2 Quociente de Reação e Constante de Equilíbrio ...... 12 2.3 Equilíbrio Químico e Termodinâmica ...................... 13 2.4 Equilíbrio Químico e Cinética .................................. 13 2.5 Princípio de Le Chatelier …

de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro de Statique Chimique de 1803. Quociente de reação e Constante de Equilíbrio; Expressa-se o quociente da reação de forma igual a expressão da constante de equilíbrio, porém parapressões parciais ou concentrações dos reagentes e produtos fora do sistema em equilíbrio. Se Q < K então a reação está ocorrendo em…

reacional, provoca-se a reação química que contribui para resfriar o sistema. Ou ainda, se houver o aumento proposital de um dado reagente ou produto, o equilíbrio favorecerá a reação de consumo desta substância em excesso até que seja retomado um novo estado de equilíbrio. 1.2 Influência da Temperatura no Equilíbrio Químico A temperatura favorece tanto a velocidade da reação endotérmica quanto a velocidade da reação exotérmica, porém favorece muito mais a velocidade da reação…