Reação Endotermica

velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente igual à da reação de decomposição dos produtos para voltar a formar os reagentes iniciais, têm-se o estado de equilíbrio químico. Em 1884 o cientista francês Henri Louis Le Chatelier enunciou um princípio geral conhecido pelo nome Princípio de fuga ante a força, ou simplesmente, Princípio de Le Chatelier, que defendia a teoria de que quando se exerce uma ação num sistema em equilíbrio, o sistema se desloca no sentido da…

ocorrência de reação. Realizou-se então vários procedimentos para analisar se o processo é exotérmico ou endotérmico e descobrir sua variação de calor através das leituras de temperatura realizadas. Aferiu-se então os experimentos de neutralização do NaOH + HCl, obtendo a variação de calor, 634,28 cal, e sua entalpia, -12081,52 cal/mol, portanto, exotérmica; Dissolução de NaOH, obtendo a variação de calor de 591,1152 cal e sua entalpia -11763,486 cal/mol, sendo assim exotérmica; Calor…

energia que acompanham as transformações físicas e químicas. A Termoquímica estuda especificamente as trocas de calor entre o sistema e o meio ambiente – e o possível aproveitamento desse calor na realização de trabalho –, desenvolvidas durante uma reação química. 1.2. Calorimetria O calor costuma ser medido em calorias (cal). Caloria é a quantidade de calor necessária para aquecer um grama de água, de 1ºC (ou mais precisamente entre 14,5 e 15,5ºC). Na termoquímica é comum o uso…

I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol-1 2 – Calcule o ∆H da reação abaixo: P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = ? etapas: I) P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl 3 (l) ∆H = –1.279 kJ.mol-1 II) 4 PCl 3 (l) + 4 Cl2 (g)

Introdução: Prática que envolve estudo das reações: dissoluções exotérmicas e endotérmicas, reação de precipitação, reação de dupla-troca, reação de decomposição e reação redox. Cada uma das experiências possui um diferente tipo de resultado para avaliarmos e classificá-los. Objetivos: O objetivo foi realizar e observar diversas reações entre diferentes compostos,e se ocorria ou não reação e se era possível afirmar isto através de observações como: mudança de temperatura,…

Resultados: Inicialmente foi realizada uma reação que mostra como a solubilidade de um sal é afetada pela adição de um íon comum. No experimento A, o cloreto de amônio é um sal solúvel que diminui de solubilidade quando um íon comum é adicionado: NH4Cl(s) ←---> NH4+ (aq) + Cl- Durante a realização deste procedimento pode-se observar que o tubo de ensaio de certa forma “gelou” causando assim o que conhecemos por reação endotérmica, e pela adição do íon comum pode-se afirmar que a…

temperatura, presença de catalisador, ph, entre outras. E nesses experimentos estudaremos as variações que esse equilíbrio pode ter se mudarmos as condições iniciais de reação, observando quais reações são favorecidas. 1. OBJETIVOS Analisar as mudanças do estado de equilíbrio após alterações nas condições iniciais de reação como a temperatura, ph e concentração, e identificar quais reações são favorecidas em cada sistema de ensaio. 2. MATERIAIS Equipamentos: •…

C(g) + 4 H(g) ∆H = + 542 kcal/mol Na reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da ligação C-H é igual a 98,8kcal/mol. O valor da energia de ligação C=C, em kcal/mol, é: a) 443,2 b) 146,8 c) 344,4 d) 73,4 e) 293,6 02. (Pucmg) Considere as seguintes energias de ligação, todas nas mesmas condições de temperatura e pressão: H-H 104 kcal/mol O=O 120 kcal/mol O-H 110 kcal/mol H-H: 104,0 Br-Br: 45,0 H-Br: 87,0; o ∆H da reação ½ H2 + ½ Br2 → HBr é igual…

bem, o processo pelo qual moléculas se quebram dando origem a novas estruturas é chamada reação. Substâncias que não passaram por esse processo são chamadas de reagentes e os resultados obtidos são considerados produtos. É de extrema importância saber o porquê de reações acontecerem, pois nos ajudam a entender de forma clara o mundo a nossa volta. Ter em mente o porquê de a vela ascender, ou saber o tipo de reação que ocorre em cada mistura em um laboratório pode ser uma das melhores…

forte - solúvel H2O + NaOH = reação exotérmica Ao misturar água e soda cásutica ocorre reação exotérmica, pois ao fazer a mistura ocorre liberação de calor H2O + NH4Cl = reação endotérmica Ao misturar água e sal amôniaco ocorre reação endotérmica, pois ao fazer a mistura ocorre absorção de calor Dupla troca: pois neste tipo de reação ocorre uma troca entre duas substâncias compostas que se combinam, formando duas outras substâncias compostas. Reação em que ocorre a…