Introdu O

Introdução

Na química analítica podemos encontrar o termo íon que significa uma espécie química eletricamente carregada, que resulta de um átomo ou molécula que perdeu ou ganhou elétrons. Os íons podem ser classificados em comum onde se baseia no produto de solubilidade (Kps), segundo o qual, para diminuir a solubilidade de um sal deve-se agregar um dos íons a ele. Ao aumentar a concentração dos íons que formam o precipitado, a concentração do outro deve diminuir, para que Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Este efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados, ou para precipitar quantitativamente um íon, usando excesso de agente precipitante.
Se uma solução contém dissolvidas duas substâncias que tenham um íon em comum (por exemplo cloreto de prata e nitrato de prata), ao calcular o produto iônico, não só deve-se considerar o aporte do cátion prata proveniente do cloreto, mas também o que provém do nitrato de prata. Se o nitrato de prata é agregado a uma solução saturada de cloreto de prata, o incremento provocado na concentração molar do cátion prata fará que o produto iônico seja maior que o Kps, portanto, precipitará algo de cloreto de prata para restabelecer o equilíbrio. O efeito do agregar de um íon comum é uma diminuição na solubilidade do sal (cloreto de prata neste caso).
Outra classificação seria o íon complexo que é um composto químico formado pela adição de uma substância simples, normalmente um íon metálico que funciona como um receptor de elétrons pi com uma ou várias moléculas de outra substância, chamada de ligante bases de Lewis.
Os casos mais comuns de complexos ocorrem com os compostos iônicos metálicos, que podem ter seus íons metálicos complexados tanto nos cristais quanto em solução.
Um exemplo típico é o sulfato de cobre, usado como anti-fungo em plantações. Seus cristais são azuis e os íons de cobre estão formando um complexo com a água no cristal. Uma vez aquecido a seco, perde água de