estudante

Introdução:
Prática que envolve estudo das reações: dissoluções exotérmicas e endotérmicas, reação de precipitação, reação de dupla-troca, reação de decomposição e reação redox. Cada uma das experiências possui um diferente tipo de resultado para avaliarmos e classificá-los.
Objetivos:
O objetivo foi realizar e observar diversas reações entre diferentes compostos,e se ocorria ou não reação e se era possível afirmar isto através de observações como: mudança de temperatura, desprendimento de gás,mudança de coloração, formação de sistemas bifásicos.
Procedimento:
Dissolução exotérmica e endotérmica. 13.1.1 Colocamos em um tubo de ensaio aproximadamente 5 ml de água. Adicionamos depois 15 gotas de acido sulfúrico concentrado. Observamos e reservamos a solução.
13.1.2 Repetimos o item anterior, trocando o ácido sulfúrico concentrado por pérolas de hidróxido de sódio, reservando também para o item 13.1.4
13.1.3Dividimos a solução de acido sulfúrico em dois tubos em quantidades iguais depois adicionamos no tubo 1 2 gotas de fenolftaleína após isso no tubo 2 repetimos o procedimento porem mudando a substância alaranjado de metila.
13.1.4 Repetimos o item 13.1.3 com a solução preparada com hidróxido de sódio. 13.1.5 Pegamos dois tubos de ensaio, colocamos em um dele cloreto de amônio e no outro nitrato de sódio, ambos em quantidade idêntica. Depois adicionamos 5 ml de água em cara tubo de ensaio.
Reaçao de precipitaçao
13.2 levamos ate a capela dois tubos de ensaio no tubo 1 colocamos a solução de sulfito de sódio e no tubo 2 repetimos com o tiossulfato de sódio depois adicionamos em ambos os tubos uma solução de 3 ml acido clorídrico 6.mol/L. Reação de dupla troca
13.3 Pegamos dois tubos de ensaio. Em um deles vertemos 2ml de solução de nitrato de prata 0,1 mol/L e no outro, igual volume de solução de nitrato de sódo0,1 mol/L. A ambos os tubos, adicionamos 1 ml de solução de cloreto de potássio 0,1 mol/L. Reação de decomposição
13.4 Adicionamos