Fisica

Trabalho Nº: 1 Determinação do calor da reação

1. Resumo do Trabalho:

O nosso trabalho experimental teve como objetivo a determinação do calor de reação entre o HCl e o NaOH, de modo a determinar a natureza da reação (exotermica ou endotermica). Para facilitar estes calculos, utilizamos soluções diluidas com densidade praticamente igual à água. Em primeiro lugar medidos 50 mL de HCl e NaOH e determinamos as suas temperaturas (Ti). De seguida, juntamos ambas as soluções e registamos a temperatura máxima atingida na reação (Tf). Tivemos o cuidado de utilizar esferovite, por baixo do gobelé, para minizar a transferência de calor entre o gobelé e a bancada. Depois da medição, calculamos o calor da reação em Joules e em calorias. HCl (aq) + NaOH (aq)  H2O (l) + NaCl (aq)

2. Resultados:
     Ti = 14,5 ºC; Tf = 18,0 ºC ρ = 1 gmL-1; ρ=m/v  m= ρ.V  m= 1 x 50  m=50g V= 50 mL  V= 0,05 dm3 C= 0,5 mol/dm3 C= n/V  C.V=n  n=0,5x0,05  n=0,025 mol

3. Cálculos:
 Calor especifico (Cm) = 4,18 J/g ºc

Para 0,025 mol:  qr= Cm.m(HCl+NaOH).(Tf-Ti)  qr = 4,18 x (50+50) x (18,0-14,5)  qr= 1463 J

1cal --- 4,18 J x ---- 1463 J x = 350 Cal Para 1 mol: 0,025 mol ---- 1463 J 1 mol ---- x x = 58520 J/mol ou x= 58,520 kJ/mol 1 Cal ---- 4,18 J x ---- 58520 J x= 14000 Cal/mol ou x= 14 kCal/mol qr= 58,520 kJ/mol

4. Conclusão e Crítica:
Concluimos que esta reação é endotermica, Qr> 0, porque existe a absorção de energia por parte do sistema. Sendo assim, o objetivo do trabalho foi cumprido, não havendo quaisquer problemas na sua realização.

Bibliografia:
Protocolo da aula prática nº 1