RELATO RIO I

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TECNOLOGIA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA A/ QUI0259A
PROFESSOR: MARCELO GIOVANELLA

ALUNOS: BÁRBARA MARIA TISOTT CAMILA DENISE RAIMANN

PRÁTICA 1: EQUILÍBRIO QUÍMICO E PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

CAXIAS DO SUL, 19 DE MARÇO DE 2015.
PROCEDIMENTOS

1. DISSOCIAÇÃO DO FOSFATO DE CÁLCIO
Em um tubo de ensaio, misturou-se 1 mL de nitrato de cálcio 0,2mol.L-1 com 1 mL de fosfato de sódio 0,2 mol.L-1. Adicionou-se gota a gota, ácido clorídrico 1 mol.L-1até observar o deslocamento do equilíbrio. Na mesma solução, adicionou-se hidróxido de sódio 1 mol.L-1 até deslocar o equilíbrio novamente.
2. EQUILÍBRIO ENTRE [Co(H2O)6]2+ E [CoCl4]2-
Colocou-se 2 mL de nitrato de cobalto 0,4 mol/L, em um tubo de ensaio grande. Adicionou-se ácido clorídrico concentrado gota a gota até observar o deslocamento do equilíbrio.
Em outro tubo grande, colocou-se 2 mL de nitrato de cobalto 0,4 mol.L-1 dissolvido em etanol. Gota a gota adicionou-se o ácido clorídrico concentrado para a solução apresentar cor azul.
Com os dois tubos de ensaio grandes, adicionou-se cuidadosamente, água destilada ou ácido clorídrico para que ambas soluções apresentassem cor violeta. Colocou-se um dos tubos em um banho de gelo, o segundo em banho-maria a 80-90 ºC.
3. EQUILÍBRIO ENTRE OS ÍONS Cr042- E Cr2O72- E O EFEITO DO MEIO ÁCIDO E BÁSICO
Em um tubo de ensaio colocou-se 1 mL de K2CrO4 0,1 mol.L-1 e em outro colocou-se 1 mL de K2Cr2O7 0,1 mol.L-1. Adicionou-se gota a gota NaOH 0,1mol.L-1 alternadamente em cada um dos tubos, até a solução de um dos tubos alterar sua coloração inicial. No tubo onde se notou a alteração de coloração na solução acrescentou-se gota a gota HCl 1mol.L-1, até obter-se uma nova modificação de cor.
Em um tudo de ensaio colocou-se 1 mL de K2CrO4 0,1 mol.L-1 e em outro colocou-se 1 mL de K2Cr2O7 0,1 mol.L-1. Gota a gota acrescentou-se HCl 0,1mol.L-1 em cada um dos tubos, até a alteração de coloração da