Reação Do ácido Clorídrico Com O Magnésio

Ácido O ácido clorídrico vem da dissolução do gás cloreto de hidrogênio em água. Quando dissolvemos o gás cloreto de hidrogênio (também chamado de gás clorídrico ou cloridreto) em água ele torna-se o ácido clorídrico, cuja fórmula molecular é HCl. A fumaça liberada por esta solução aquosa é sufocante, corrosiva e tóxica. Esse ácido é muito utilizado em laboratórios e em processos industriais, principalmente para a formação de haletos orgânicos. Também é usado na extração de petróleo:…

1. OBJETIVOS * Tem-se como objetivo nesse experimento calcular a massa molar do Magnésio através da sua reação com o ácido clorídrico. 2. INTRODUÇÃO A massa em gramas de um mol de átomos que qualquer elemento (6,02214199 x 10 ²³ átomos do elemento) é a massa molar desse elemento. A massa molar pode ser obtida pela equação: Número de mols =Massa (g)Massa Molar (mol) Calculando a Massa Molar a partir de dados de P, V e T. Quando um novo composto é isolado no laboratório,…

1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) Magnésio (Mg); Ácido Clorídrico (HCl); Nitrato de Prata (AgNO3); Cobre Metálico (Cu); Cloreto de Sódio (NaCl); Água (H2O); Ácido Sulfúrico (H2SO4); Cloreto de Amônio (NH4Cl); Fenolftaleína; 5.3) Procedimento Experimental 1) Síntese do Óxido de Magnésio: Com auxílio de uma pinça metálica, colocamos um pedaço de fita de Magnésio na chama de Bunsen. 2) O Magnésio desloca o Hidrogênio: Colocamos uma solução 1M de Ácido Clorídrico (HCl) em um tubo de ensaio até 1/3

Cu Magnésio em aparas – Mg Sacarose – C12H22O11 Carbonato de sódio sólido – Na2CO3 Cloreto de sódio sólido – NaCl Carbonato de cálcio sólido – CaCO3 Nitrato de potássio sólido – KNO3 Ácido Sulfúrico concentrado – H2SO4 Solução de 0,1 Molar de cloreto de potássio – KCl Solução à 5% de nitrato de prata – AgNO3 Acetato de chumbo (solução 1M) – Solução 1M de iodeto de potássio – KI Solução 1M de dicromato de potássio – K2CrzO7 Solução de ácido clorídrico 1 : 1 – HCl Solução de…

químicas. O termo reação química, refere-se ao reagrupamento dos átomos entre as substâncias de um dado sistema. Ela é representada esquematicamente por uma equação química, que dá informações quantitativas e qualitativas. A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (ou pelo menos uma) diferentes das que existiam antes. Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação e…

reagrupam de formas diferentes das iniciais – os produtos – formando novas substâncias. Algumas reações químicas são reversíveis, como a reação que ocorre nas lentes do tipo transitions, que possuem íons Ag+ e Cu+, que na presença de luz, reagem formando Ag+ e Cu²+. Como a prata é escura, ela escurece a lente, protegendo os olhos da luz. Na ausência de luz, a reação é reversa, formando novamente os íons Ag+ e Cu+, que são ambos incolores, deixando a lente transparente[2]. Em geral,…

Objetivos Equacionar e classificar quanto ao tipo cada reação química realizada; reconhecer alguns fatores que influenciam na velocidade das reações. Introdução Reação química é um fenômeno em que os átomos permanecem praticamente intactos. Na reação química, as moléculas (ou aglomerados iônicos) iniciais são “desmontadas” e seus átomos são reaproveitados para “montar” as moléculas (ou aglomerados iônicos) finais. Podemos representar uma reação química, escrevendo: 2H2 + O2

Zn2+ + 2e- Cu 2+ + 2e- →Cu0 ______________________________ Cu 2+ + Zn0 →Cu0 + Zn2+ REAÇÃO LABORATORIAL Zn0 + CuSO4 → Cu0 + ZnSO4 Na aula prática foi observado que o zinco imerso na solução escureceu o que significa a deposição de cobre metálico sobre o zinco, pois o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco. Cu0 → Cu 2+ + 2e- Ag+ + 2e- → Ag0 _______________ Cu0 + Ag+ → Cu 2+ + Ag0 REAÇÃO LABORATORIAL Cu + 2AgNO3 → 2Ag0 + Cu(NO3)2 Neste procedimento ocorreu o…

Os metais reagem com ácidos originando como produto gás hidrogênio (H2) e um sal do metal. Para confirmar esta teoria realize o experimento abaixo: Reação de sódio e água Material - Recipiente de vidro transparente com capacidade para1 litro - Solução de fenolftaleína - Pedaços de sódio metálico - Água destilada Procedimento 1. Coloque no recipiente a água e acrescente 10 gotas de Solução de fenolftaleína; 2. Espalhe os pedaços de sódio metálico na…

26 de Maio de 2015 Introdução Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação. A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento…