Reação Do Nitrato De Prata E Cloreto De Sodio

LIMA MARCELO FIALHO BETIM 2014 -1- ÍNDICE FUNDAMENTAÇÃO TEORICA OBJETIVOS MATERIAL REAGENTES PROCEDIMENTO/ METODOLOGIA RESULTADOS DISCUSSÃO DOS RESULTADOS CONCLUSÃO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2- 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Reação química é a transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve alterações relacionadas à mudança nas conectividades…

solvente continua dissolver o soluto, mesmo depois de atingir seu grau de solubilidade máxima. Parte experimental Reagentes Solução de hidróxido de sódio 1M (NaOH); Solução de nitrato de prata 1M (AgNO₃); Solução de cloreto férrico 1% (FeCl₃); Solução de nitrato de chumbo 1M [Pb(NO₃)₂]; Solução de cromato de potássio 1M (K₂CrO₄); Solução de cloreto de sódio 1M (NaCl); Hidróxido de amônio (NH₄OH); Água destilada; Óxido de cálcio (CaO); Fenolftaleína.

Decomposição de dicromato de amônio...........................................................07 4.2. Decomposição de iodo.....................................................................................07 4.3. Mistura entre iodeto de potássio e nitrato de Chumbo......................................07 4.1.7. Identificação do gás carbônico......................................................................07…

de ferro II, FeSO4;, sulfato de cobre, CuSO4; tiossulfato de sódio, Na2S2O3; acetato de chumbo, Pb(CH3COO)2;cloreto de bário, BaCl2;nitrato de prata, AgNO3 e hidróxido de sódio, NaOH. No sistema B, os reagentes foram: Sulfato de cobre, CuSO4; iodato de potássio, KI;hidróxido de amônio, NH4OH; nitrato de prata, AgNO3;nitrato de níquel II, Ni(NO3)2; hidróxido de sódio, NaOH; hipoclorito de sódio, NaClO; cloreto de bário, BaCl2; e cloreto de cobalto, CoCl2. Preparo das reações…

um esquema satisfatório que permita a separação dos ânions comuns em grupos principais, e a subseqüente separação inequívoca, em cada grupo, de seus componentes independentes. Eles podem ser separados de acordo com as solubilidades dos seus sais de prata, de cálcio ou de bário e dos sais de zinco; mas estes grupos podem ser considerados úteis apenas para dar indicação das limitações do método e confirmação dos resultados obtidos por processos mais simples. Sabe-se ainda que na prática,…

inflamabilidade dos compostos orgânicos (óleo vegetal , acetona, álcool etílico, clorofórmio e éter.) Observa velocidade da reação (clorofórmio, cloreto de sódio(aquoso), nitrato de prata). MATERIAL Reagentes: Álcool etílico Cloreto de sódio Acido acético Éter etílico Acetona Clorofórmio Óleo vegetal Nitrato de prata Agua destilada Equipamentos: Tubo de ensaio Bastão de vidro Pipetas Pera Luvas látex Óculos de proteção…

conhecido como NEUTRALIZAÇÃO. Essa reação é representada pela equação iônica: H3O+(aq) + OH-(aq) → 2 H2O(i) Se após a reação , o número de íons hidroxônio é igual ao número de íons hidroxila, a solução deixa de ser ácida ou básica, tornando-se neutra, daí o nome de reação de neutralização. Uma reação típica é aquela entre o ácido clorídrico e hidróxido de sódio: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(i) Assim, temos como produtos de uma reação de neutralização: um…

outros métodos para verificar a ocorrência da reação. As reações podem ocorrer sem transferência de elétrons (reações de troca) e com transferência de elétrons (oxidação –redução, ou reações redox). Objetivo - Reconhecer as evidências que permitem dizer que uma reação química ocorreu. - Identificar os tipos de reações. Materiais e Reagentes Cloreto de sódio ( NaCL), Cloreto de bário (BaCl2), Sulfato de magnésio (MgSO4), Hidróxido de sódio (NaOH), Acido clorídrico…

formação ou não de precipitados. A classificação mais comum está relacionada com a diferença de solubilidade de seus cloretos, sulfetos, hidróxidos e carbonatos. Os íons do Grupo I (Hg2+2, Ag+ e Pb+2) são precipitados na forma de cloretos insolúveis pela adição de ácido clorídrico. Os cloretos dos metais deste diferem quanto a sua solubilidade, principalmente em soluções quentes. A prata (Ag) é um metal nobre de cor brilhante, relativamente mole, e é o melhor condutor de calor e…

Atividade 1: Reação de síntese (obtenção) de sais 1.1 Reação entre ácido e metal Ao adicionar ácido sulfúrico e uma fita de magnésio em um tubo de ensaio ocorreu uma reação. A fita de magnésio se dissolveu, houve liberação de calor e a solução começou a borbulhar. Tal reação pode ser representada da seguinte forma: Mg + H2SO4 > MgSO4 + H2 O magnésio reagiu com o ácido sulfúrico formando sulfato de magnésio e gás hidrogênio, o que explica a formação de bolhas. Esta reação é…