Experimento sobre reações em solução aquosa

EXPERIMENTO
Reações em solução aquosa

1.

Objetivo:
Analisar através de evidências experimentais, o ambiente reacional em soluções

aquosas contendo diferentes eletrólitos.

2. Introdução:
A água é um solvente muito eficiente para uma variedade muito grande de compostos e isso se deve a uma efetividade de participação em interações íon-dipolo, dipolo-dipolo e ligações de
Hidrogênio. Esta é a base da utilização extensiva da água, como um meio reacional para investigação da natureza das reações químicas. Na presente aula experimental, realizaremos ensaios com reações em solução aquosa, em especial, reações de neutralização e de precipitação.

2.1– Reações de Neutralização:
Ácidos e Bases de Arrhenius são substâncias que em solução aquosa, levam a um aumento de concentração dos íons H+ e OH-, respectivamente. Uma das propriedades desses íons é que eles reagem um com o outro, num processo conhecido como NEUTRALIZAÇÃO. Essa reação é representada pela equação iônica:

H3O+(aq) + OH-(aq) →

2 H2O(i)

Se após a reação , o número de íons hidroxônio é igual ao número de íons hidroxila, a solução deixa de ser ácida ou básica, tornando-se neutra, daí o nome de reação de neutralização. Uma reação típica é aquela entre o ácido clorídrico e hidróxido de sódio:

HCl(aq) + NaOH(aq)

→ NaCl(aq) +

H2O(i)

Assim, temos como produtos de uma reação de neutralização: um sal e a água.

2.2– Reações de Precipitação :

O que ocorre quando duas soluções aquosas, cada uma contendo um eletrólito são misturadas? Quando uma solução aquosa, contendo um mol de Cloreto de Sódio é adicionada a uma solução aquosa de um mol de Nitrato de Prata, observa-se a formação de um mol de Cloreto de Prata
(ppt) e a solução aquosa final contém um mol de Nitrato de Sódio. Esta reação é chamada de reação de precipitação, pois um dos produtos formados é pouco solúvel em água. As equações molecular, iônica e iônica simplificada, para esta reação, podem ser escritas,