Eletroquímica

Objetivo

Observar reações onde ocorra a transferência de elétrons entre os reagentes e os seus efeitos corrosivos.

Introdução

A eletrólise é um processo eletroquímico, caracterizado pela ocorrência de reações de oxi-redução em uma solução condutora quando se estabelece uma diferença de potencial elétrico entre dois (ou mais) eletrodos mergulhados nessa solução. O entendimento da eletrólise só é possível se conhecermos o comportamento de todas as substâncias envolvidas no processo, pois cada substância se comporta de determinada maneira quando em solução e, em especial, quando uma corrente elétrica atravessa essa solução.

Materiais e Reagentes

• Béquer de 250 mL • Fio de Cobre • Tubo em “U” • Algodão • Multímetro • Eletrodos de grafite • Fonte de 220V • Solução aquosa de NaCl 3% • Solução aquosa de Fenolftaleína 1% • Solução aquosa de Ferricianeto de Potássio 1% • Solução aquosa de CuSO4 0,1 mol/L • Solução aquosa de CuSO4 0,01 mol/L • Solução aquosa de ZnSO4 0,1 mol/L • Solução aquosa de KCl 1,0 mol/L

Procedimento Experimental

• Reações redox

Colocou-se 100mL de solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 3% em um béquer de 250mL e em seguida, adicionou-se ao mesmo béquer 1mL de solução alcoólica de fenolftaleína 1% e 1mL de solução aquosa de ferricianeto de potássio 1%. Logo após conectou-se duas placas, uma de ferro e outra de zinco, por meio de um fio de cobre e mergulharam-se as placas na mistura preparada anteriormente. Substituiu-se a placa de zinco por uma de cobre e repetiu-se o processo anterior.

• Montagem de pilhas

Colocou-se 100mL de solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4) 1,0mol/L em um béquer de 250mL e imergiu-se uma placa de cobre. Em outro béquer igual, adicionou-se 100mL de solução aquosa de sulfato de zinco (ZnSO4) 1,0mol/L e imergiu-se no mesmo uma placa de