reaçoes quimicas

Faculdade Salesiana Maria Auxiliadora

Introdução

A solubilidade é a propriedade que define quanto uma substância pode se misturar a outra, ela depende das variáveis do soluto e do solvente, tais quais: polaridade, temperatura, etc. Ela é medida considerando a quantidade de gramas do soluto por quantidade de gramas de solvente, claro que é fundamental levar em consideração a temperatura, pois ela pode aumentar ou diminuir a solubilidade das substâncias.
Existe um limite de solubilidade para todas as substancias, quando esse limite é atingido cria-se no fundo do recipiente um acumulo de soluto não diluído, que é chamado de precitado. Em alguns casos de pressão e/ou temperatura controlada, o solvente continua dissolver o soluto, mesmo depois de atingir seu grau de solubilidade máxima.
Parte experimental

Reagentes

Solução de hidróxido de sódio 1M (NaOH);
Solução de nitrato de prata 1M (AgNO₃);
Solução de cloreto férrico 1% (FeCl₃);
Solução de nitrato de chumbo 1M [Pb(NO₃)₂];
Solução de cromato de potássio 1M (K₂CrO₄);
Solução de cloreto de sódio 1M (NaCl);
Hidróxido de amônio (NH₄OH);
Água destilada;
Óxido de cálcio (CaO);
Fenolftaleína.
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Materiais:

Tubos de ensaio de 15 ml;
Estante para tubo de ensaio;
Pipetas graduada de 1 ml, 5 ml e 10 ml;
Pera de sucção;
Becker de 50 ml;
Placa de petri;
Espátula;
Vidro de relógio;
Balança digital;
Capela;

Parte experimental

Formação do Precipitado Pipetou-se no primeiro tubo de ensaio 5ml de solução de (NaOH) 1M em seguida foram adicionados gotas de (AgNO₃) 1M o que fez uma precipitação de duas fases modificando a cor para marrom claro. No segundo tubo de ensaio foram pipetados 5ml de solução de (NaOH) 1M seguido de gotas de FeCl3 o que fez com que a reação ocorresse formando uma precipitação de duas fases, uma laranja e outra incolor, e por último, no tubo 3 foram adicionados 1ml de [Pb(NO₃)₂] 1M logo adicionaram-se gotas de