Reação De Tollens

C7H16 + 11 O2 → 7 CO2 + 8 H2O VAMOS PRATICAR?!?! 1. Equacione a reação de combustão completa dos seguintes hidrocarbonetos: a) etano, componente do gás natural b) propano, componente do GLP c) iso-octano, principal componente da gasolina 2. Equacione a reação de combustão incompleta do butano, com formação de monóxido de carbono. 3. Equacione a reação de combustão parcial do hexano com formação de fuligem. 4. Equacione a reação de combustão completa dos seguintes compostos; a)…

a conclusão é plausível. Conclusão provisória. Argumentos Dedutivos MODUS PONENS (Afirmação do Antecedente) Premissa: Se A, então B Premissa: A Conclusão: B Se estudar TADI, então serei aprovado. Estudei, portanto fui aprovado. MODUS TOLLENS (Negação do Conseqüente) Premissa: Se A, então B Premissa: não-B Conclusão: não-A Se estudar TADI, então serei aprovado. Não fui aprovado, portanto, não estudei. Argumentos Dedutivos SILOGISMO HIPOTÉTICO Premissa: Se A, então…

......8 Técnicas de Pipetagem, Reconhecimentos de Vidrarias e Efeito Tampão AULA PRÁTICA 3 ................................................................................................15 Caracterização de Aminoácidos, Proteínas e Enzimas (Reação de Especificidades) AULA PRÁTICA 4 ................................................................................................17 Caracterização, Identificação e Poder Redutor de Carboidratos AULA PRÁTICA 5 ............................

emprego como componentes em reagentes analíticos. O Cu++ , de característica cor azul anil quando em solução alcalina, ao ser reduzido estequiometricamente a Cu+ proporciona ao meio de reação um precipitado vermelho-tijolo; este é o fundamento químico do reagente conhecido como licor de Fehling. No reagente de Tollens, o cátion selecionado é a prata, que passa de Ag+ a Ago, modificando uma solução incolor em um precipitado negro, capaz de espelhar a face interna de um recipiente…

ângulos das ligações no anel C—C—C, não correspondem ao ângulo tetraédrico ideal e conseqüentemente a sobreposição dos orbitais não é muito eficiente, diminuindo a estabilidade. Isto aumenta a tendência de cada um destes compostos sofrerem alguma reação que permita ao ângulo de ligação C—C—C aproximar-se ao máximo do ângulo tetraédrico. Tabela 23.3 Alguns cicloalcanos. 595 Os hidrocarbonetos saturados são encontrados no gás natural e no petróleo. O gás natural é composto…

consistem em tentativas de falseamento, de eliminação de erros. Um dos meios de teste, que não é o único, é a observação e experimentação. Consiste em falsear, isto é, em tornar falsas as conseqüências deduzidas ou deriváveis da hipótese, mediante o modus tollens ou seja, “se p, então q, ora não-q, então não-p“, ou seja, se q é deduzível de p, mas q é falso, logicamente, p é falso. Quanto mais falseável for uma conjectura, mais científica será, e será mais falseável quanto mais…

_________ 27 23. AS CAUSAS PODEM SER COMPLEXAS ________________________________________ 28 VI.ARGUMENTOS DEDUTIVOS ______________________________________ 28 24. MODUS PONENS _______________________________________________________ 29 25. MODUS TOLLENS ______________________________________________________ 30 26. SILOGISMO HIPOTÉTICO _________________________________________________ 31 27. SILOGISMO DISJUNTIVO _________________________________________________ 32 3 28. DILEMA…

"se e somente se"; • Formalização de frases e de argumentos; prática de interpretação de fórmulas; • Funções de verdade e uso de tabelas de verdade para testar a validade de argumentos; • Formas de inferência válida: modus ponens, modus tollens, contraposição, silogismo disjuntivo, silogismo hipotético e leis de De Morgan; 1.3. Principais falácias • Falácias formais: falácias da afirmação do consequente e da negação do antecedente. Unidade 2. Argumentação e retórica…

estão corretas. e) Todas estão corretas. 09. Associe corretamente: ( ) Estuda as tranferências de calor associadas a uma reação química. ( ) Quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química. ( ) Conteúdo de energia de cada substância participante da reação. ( ) Reação de uma substância orgânica com oxigênio, liberando energia térmica. ( ) Reação que apresenta um único produto e os reagentes são substâncias simples no estado-padrão. ( ) Variação de energia…

| | |6.2. Mecanismos de reação | | |6.3. Mecanismo de reação radicalar | | |6.4. Mecanismo de reação polar | | |