Reação De Oxidação

RESUMO Os métodos volumétricos são um grupo de procedimentos quantitativos baseados na determinação da concentração de um constituinte de uma amostra a partir de uma reação, em solução, deste com um reagente de concentração conhecida, acompanhada pela medida de quantidades discretas de solução adicionada. Genericamente, trata-se de determinar a concentração de uma espécie de interesse em uma amostra a partir do volume (ou massa) de uma solução com concentração exatamente conhecida…

aquelas que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas que doam elétrons de uma substância a outra e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer, então, que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor, enquanto a substância que…

Resumo Objetos de prata é um bem comum das pessoas nos dias de hoje, sejam talheres, ornamentos de mesa ou jóias em prata. Com as consequências da oxidação pelo contato com o oxigênio e com compostos que contêm enxofre, os chamados sulfurados o metal escurece. gerando, assim, sobre a superfície desses objetos de prata, uma camada insolúvel de sulfeto de prata (Ag2S), tornando-se preta com o passar do

envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. O número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro ( que é definido como tendo o número de oxidação igual a zero). Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu número de oxidação aumenta se aceita um elétron seu número diminui. A perda de elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho são conhecidos como redução.…

pela reação de oxi-reduçao, onde o ferro sofreu oxidação e o cobre da solução sofreu uma redução e se depositou na superfície do prego. Concluiu-se isso pois o Cu(s) possui a coloração avermelhada. Essa é a equação química que descreve a reação ocorrida: Fe (s) + Cu2+ (aq)  Fe2+ (aq) + Cu (s) O potencial de redução do Cu2+ é + 0,34V, enquanto o do Fe2+ é – 0,44V. Assim, o cobre possui maior tendência à reduzir(ganhar elétrons) que o ferro. Desse mesmo modo, o potencial de oxidação (doar

(NaOH) e cloro. Areação global do processo é representada pela equação: NaCl(aq) + H2O(l) → NaOH(aq) + ½ H2(aq) + ½ Cl2(g) Sobre essa reação pode-se afirmar que: a) a água é oxidada c) o hidrogênio é reduzido b) o cloro é oxidante d) o oxigênio é redutor e) o sódio é oxidado 2. Durante a descarga de uma bateria de chumbo ocorre a seguinte reação global: Pb(s) + PbO2(s) + 2 HSO¯4(aq) + 2 H+(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l) Julgue os itens abaixo (assinale as…

processos importantes, incluindo:  O processo de ferrugem do ferro;  A fabricação e ação de alvejantes Figura 1. Oxidação do ferro Reações de oxirredução (Redox) • Oxidação – compreende a perda de elétrons. Caracteriza-se pelo aumento do número de oxidação (Nox) do elemento. Ex. Zn(s) • Zn2+(aq) Redução – compreende o ganho de elétrons. Caracteriza-se pela redução do número de oxidação (Nox) do elemento. Ex. H+(aq) • H2(g) As reações de oxirredução ocorrem quando os…

Resultados e discussão Parte 1. Reação de redox em meio alcalino Por meio do experimento realizado, foi observada a mudança de cor da solução ao longo do tempo. Primeiramente a solução estava com coloração roxeada, então foi escurecendo ate atingir a cor azul, após algum tempo a se transformou em verde e de verde passou para amarelo mais escuro e então se tornou alaranjado, escurecendo um pouco com o tempo. As mudanças de cor não aconteceram de forma tão clara, com distinção…

passa pelo estudo das assim chamadas reações de oxidação-redução (ou oxirredução) que são de fundamental importância. Elas estão envolvidas, por exemplo, nos processos de ferrugem/corrosão de metais, nos da revelação de fotografia, nos de armazenamento de energia em pilhas e baterias elétricas e nos principais processos vitais de armazenamento e utilização de energia. É fundamental para se entender as reações eletroquímicas o conceito de ‘estado de oxidação’ dos átomos de um elemento…

da reação redox representada pela equação: Considerando essa reação, pode-se dizer que: a) O SiCl4 é o agente redutor, pois seu nox varia de +4 para zero. b) O SiCl4 é o agente oxidante, pois seu nox varia de +4 para zero. c) O H2(g) é o agente redutor, pois seu nox varia de +1 para zero. d) O SiCl4 é o agente oxidante, pois seu nox varia de – 4 para zero. e) O H2(g) é o agente oxidante, pois seu nox varia de +1 para zero. Fixação 1) (UFRRJ) A transformação química que apresenta uma reação de