Reação De Oxidação

da química. Mostraremos e discorreremos sobretodos os conceitos científicos que envolvem esse estudo, tais como: oxidação, redução, eletrolise, pilha e etc. Demonstraremos por meio de experimentos, o que é um processo de eletrolise e também oque é um processo de pilha, e definiremos quimicamente por que ocorrem esses fenômenos, também veremos o conceito de reação de oxidação e reação de redução. Entenderemos o quão presente aeletroquímica esta em nosso cotidiano. Historia da…

[pic] Curso: Petróleo e Gás Redução e Oxidação Professora: Queli Almeida Alunas: Alexandra Mara Caroline Assunção Gabriela Gonçalves Nathália De Oliveira Thalita Maria Turma: PGM-241 Duque De Caxias Janeiro/2013 1- Introdução Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações…

envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. O número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro (que é definido como tendo número de oxidação igual à zero). Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu número de oxidação aumenta se aceita um elétron seu número diminui. A perda de elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho são conhecidos como redução. Uma…

corpos cetônicos – combustíveis hidrossolúveis exportados para o cérebro e outros tecidos quando a glicose não está disponível. O mecanismo da oxidação dos ácidos graxos é essencialmente o mesmo nos diversos organismos: o processo repetitivo de quatro etapas, chamado de β-oxidação, por meio do qual os ácidos graxos são convertidos a acetilCoA. A oxidação de ácidos graxos (AG) de cadeia longa a acetil-CoA é uma via central de produção de energia em muitos organismos e…

glicólise. Ativação dos ácidos graxos As enzimas da oxidação de ácidos graxos estão localizadas na matriz mitocondrial. Os ácidos graxos de cadeia longa, que constituem a maioria dos ácidos graxos livres obtidos na dieta ou liberados no tecido adiposo, não conseguem passar livremente através das membranas mitocondriais. Elas precisam passar primeiro pelas três reações enzimáticas do ciclo da carnitina: 1ª reação: catalisada pela pirofofatase inorgânica e pelas…

Reação de oxirredução Reações de oxi-redução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas. Numa reação de oxiredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o…

coloração castanha = Bromo 3° tubo de ensaio: fase orgânica apresentou coloração amarelo esverdeado = cloro -Reatividade dos halogênios: Cloro No 1° tubo de ensaio foi adicionado NaBr, CHCl3 e água de cloro, também foi adicionado HCl para facilitar a reação. Após a agitação, verificou-se que a fase orgânica apresentou coloração castanho-claro. No 2° tubo de ensaio foi adicionado KI, CHCl3, água de cloro e HCl. Após agitação, verificou-se que a fase orgânica apresentou coloração…

MEDIANEIRA/PR 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO A oxidação de álcoois: Se forem álcoois primários fornece ácidos orgânicos e os álcoois terciários não se oxidam. Para um álcool primário a oxidação formará primeiro um aldeído (oxidação branda), o qual quando oxidado mais uma vez formará um ácido carboxílico (oxidação enérgica). Os álcoois secundários sofrem oxidação produzindo cetonas. A propanona (Acetona) é a cetona mais simples, é um…

Objetivo da aula: verificar a reatividade dos metais. 1) Reação de sódio metálico com água (procedimento realizado na capela). Na + H2O  NaOH + H Resultado observado: O sódio por ser um metal muito reativo, em contato com a água perdeu elétrons rapidamente formando fagulhas de fogo. O sódio ao perder elétrons para o hidrogênio sofre oxidação, formando o hidróxido de sódio, e o hidrogênio sofre redução, resultando assim uma reação de oxi-redução.

verificou-se que o palito acendia novamente isto é do fato do gás oxigênio é excelente comburente. Mesmo que a energia de ligação do O2 seja elevada (493 KJ.mol-1), a reação foi exotérmica, e uma vez iniciada, teve continuidade espontaneamente até que o gás oxigênio contido no tubo de ensaio fosse totalmente consumido pela mesma, como monstra reação 1. Preparação de Oxigênio 2: No tubo contendo 0,51 g de dióxido de manganês, após o aquecimento, obteve-se o gás oxigênio e óxido de…