oxireduçao

1. Introdução

A. Oxirredução A eletroquímica ocupa-se da análise da inter-relação de fenômenos químicos e de fenômenos elétricos. Tal inter-relação é constatada, de um lado, pela condutividade elétrica apresentada por certos líquidos e soluções, isto é, pela passagem de corrente elétrica através do meio produzindo reações químicas, e, por outro, pela produção de corrente elétrica a partir de reações químicas. No primeiro caso, temos o fenômeno conhecido da eletrólise, pelo qual a passagem de uma corrente elétrica através de uma solução provoca a decomposição de substâncias. A compreensão desses fenômenos passa pelo estudo das assim chamadas reações de oxidação-redução (ou oxirredução) que são de fundamental importância. Elas estão envolvidas, por exemplo, nos processos de ferrugem/corrosão de metais, nos da revelação de fotografia, nos de armazenamento de energia em pilhas e baterias elétricas e nos principais processos vitais de armazenamento e utilização de energia.
É fundamental para se entender as reações eletroquímicas o conceito de ‘estado de oxidação’ dos átomos de um elemento num composto químico. Original e historicamente, o termo oxidação foi usado para caracterizar as reações de elementos - como os metais, principalmente - com o oxigênio que formavam compostos chamados óxidos,. Nessas reações de formação de óxidos, os elementos tendem sempre a perder seus elétrons de valência para o oxigênio. Em razão disso, o estado de oxidação de um átomo de um elemento é definido como a diferença entre o número de elétrons que o elemento tem na substância pura e o número de elétrons que seu átomo tem num particular composto:
Estado de oxidação = n esubst.pura –n ecomposto.
Por definição, a substância pura, sendo estado de referência, tem um estado de oxidação ‘zero’. Assim, a perda de elétrons de valência de um elemento X pode então ser traduzida pela reação.
X0→X+n + ne-
Reações de Oxidação
As reações oxidação são aquelas, através das quais o átomo de