Oxiredução
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Disciplina: Química Geral e ExperimentalReações oxiredução
SETEMBRO / 2013
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11/09/2013
Oxidação e redução
• Quando um metal sofre corrosão, ele perde elétrons e forma cátions: Ca(s) +2H+(aq) ---- Ca2+(aq) + H2(g)
• Oxidado: o átomo, a molécula ou o íon torna-se mais carregado positivamente.
– A oxidação é a perda de elétrons.
• Reduzido: o átomo, a molécula ou o íon torna-se menos carregado positivamente.
– Redução é o ganho de elétrons.
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Números de oxidação
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O número de oxidação para um íon: é a carga no íon.
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O número de oxidação para um átomo: é a carga hipotética que um átomo teria se fosse um íon.
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Os números de oxidação são determinados por uma série
de regras:
1. Se o átomo estiver em sua forma elementar, o número de oxidação é zero. Por exemplo, Cl2, H2, P4.
2. Para um íon monoatômico, a carga no íon é o estado de oxidação. 5
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Números de oxidação
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Substância Simples
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NOX = ZERO
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Substância Composta
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Metais Alcalinos – (Na e K) e Ag = NOX +1
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Metais Alcalinos Terrosos – (Mg e Ca) e Zn = NOX +2
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Alumínio = NOX +3
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Hidrogênio (normalmente ligado a não metais = +1
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Calcogênios (O, S) = NOX = -2
•
HALOGÊNIOS (F, CL, Br, I) = NOX = -1
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Números de oxidação
1. Os não-metais normalmente têm números de oxidação negativos: a) O número de oxidação do O geralmente é –2.
b) O íon peróxido, O22-, tem oxigênio com um número de oxidação de –1.
c) O número de oxidação do H é +1 quando ligado a não-metais e –1 quando ligado a metais.
d) O número de oxidação do F é –1.
2. A soma dos números de oxidação para o átomo é a carga na molécula (zero para uma molécula neutra).
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Oxidação de metais por ácidos e sais
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Os metais são oxidados por ácidos para formarem sais:
Mg(s) +2HCl(aq) ----- MgCl2(aq) + H2(g)
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