Oxiredução

TRABALHO DE QUÍMICA

EXERCÍCIO 5- O que são reações de oxirredução, reversível e irreversível ? comente a respeito e cite exemplos de reações, descrevendo suas propriedades.

As reações de Oxirredução são aquelas que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas que doam elétrons de uma substância a outra e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra.
Podemos dizer, então, que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor, enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante. Esse fenômeno está presente na natureza de muitas formas, como na fotossíntese e de metabolização dos alimentos. Veja as equações de representação:
- Fotossíntese:
6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2
- Reações do processo de metabolização de alimentos:
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
Na oxirredução ocorre a transferência de elétrons. Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. Em razão dessa transferência de elétrons, ocorre uma mudança na carga elétrica das espécies químicas envolvidas. As cargas obtidas recebem o nome de nox (número de oxidação). O nox é essencial no processo acima descrito, pois através dele podemos entender a distribuição dos elétrons entre os átomos que estão contidos numa substância.

Para determinarmos o nox é necessário seguir algumas regras básicas:

1- O nox de cada átomo será igual a zero se for uma substância simples. Exemplo: O3, S8, Cgraf.

2- O nox de um íon monoatômico será igual à sua própria carga.
Exemplos: K+ Ba2+ N3-
Nox: +1 +2 -3
3- Alguns elementos apresentam o nox fixo, como é o caso do Zinco (Zn) = +2, da Prata (Ag) = +1 e do Alumínio (Al) = +3. A família periódica dos Metais Alcalinos possui nox fixo igual