Reação De Oxidação Do Aluminio

Eletroquímica CURTIS KAUTZER/SHUTTERSTOCK I. Reações de oxidorredução A eletroquímica estuda a relação entre energia elétrica e reação química (reações de oxidorredução), ou seja, como as substâncias reagem entre si produzindo corrente elétrica e como, por meio do uso de energia elétrica, as substâncias podem ser transformadas. Prof. Dr. Kássio André Lacerda (NOX)= é a carga real ou aparente que um átomo adquire quando estabelece ligações com outros átomos átomos.. …

MATERIAL E REAGENTES - 6 béqueres de 100 mL - 100 mL de solução de HCl 6 mol/L (ácido muriático comercial) - proveta de 25 mL - uma régua plástica de 30 cm - amostras dos seguintes metais (de tamanho e forma similares): - cobre - Cu - alumínio – Al - Ferro - Fe 3 - CUIDADOS Soluções concentradas de ácido clorídrico (HCl) são corrosivas e podem causar queimaduras graves. O vapor é extremamente irritante para a pele, olhos e sistema respiratório. Se ocorrer qualquer…

corrente elétrica (variação da quantidade de elétrons no temo), este processo é denominado de eletrólise. (Resumindo: pilha e bateria são processos químicos que ocorrem espontaneamente e gera corrente elétrica, já eletrólise é um processo químico (reação química) que ocorre de forma não espontânea, ou seja, ocorre na presença de uma corrente elétrica). A metodologia usada foi pesquisa no livro Físico-química Volume 2 e pesquisa em sites. Introdução Este trabalho tem como…

conceitos: ♦ Oxidação é a perda de elétrons por um elemento químico (ou aumento de seu número de oxidação). ♦ Redução é o ganho de elétrons por um elemento químico (ou a diminuição de seu número de oxidação). A oxidação e a redução são sempre simultâneas. ♦ Oxidante é o elemento (ou substância) que provoca oxidações (ele próprio se reduzindo). ♦ Redutor é o elemento (ou substância) que provoca reduções (ele próprio se oxidando). ♦ Eletroquímica é o estudo das reações…

compostos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica, sendo, portanto, um fenômeno físico-químico não espontâneo. A palavra eletrólise é originária dos radicais eletros (eletricidade) e lisis (decomposição), ou seja, decomposição por eletricidade, podendo ainda ser chamada literalmente de eletro decomposição. Ao contrário das pilhas, a eletrólise é um processo não espontâneo. Na pilha ocorre uma reação de oxi-redução espontânea…

perde elétrons sofre uma oxidação e o que ganha sofre a redução. Por exemplo, se colocarmos uma placa de zinco em uma solução de sulfato de cobre, que contém cátions cobre II, o zinco irá oxidar, doando elétrons para o cobre, que irá reduzir: Zn0(s) → Zn2+(aq) + 2 elétrons Cu2+(aq) + 2 elétrons → Cu0(s) Zn0(s)+ Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu0(s) Nesse caso, temos dois metais, o cobre e o zinco, porém o zinco tem maior tendência de doar elétrons, por isso ele é que sofrerá a oxidação. Dizemos…

Bezerra da Silva Delmiro Gouveia, julho de 2013 ESTEQUIOMETRIA Stoicheon = elemento Estequiometria metron = medida É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química. TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA FÍSICA TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA QUÍMICA REAGENTES PRODUTOS BASEADAS EM DUAS LEIS FUNDAMENTAIS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA LAVOSIER C LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS (1774)…

Maísy Ingrid Paes Rabelo Modesto Prof.Dr. Cláudio Teodoro de Carvalho Dourados – MS 04/11/2011 Resumo Devido a análises qualitativas, os cátions são classificados em cinco grupos, levando em conta suas características em reação a determinados reagentes. Neste trabalho será apresentado o estudo realizado com os cátions do Grupo III: (Fe3+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Co2+, Zn2+, Mn2+) e Grupo IV (Ba2+, Ca2+, Sr2+). Introdução A Química Analítica é a ciência que estuda…

Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão ou…

casos o hidrogênio que se produz é capaz de realizar reações que não ocorrem com o hidrogênio molecular e se deve a capacidade especial de reação do estado nascente. Seu fundamento se baseia no fato de que o hidrogênio que reage se encontra em estado atômico, ativado, rico em energia. Assim se observa, por exemplo, que o hidrogênio que se desprende na reação do zinco com ácidos, pode reduzir cromatos e permanganatos. Metais como o zinco reage com soluções aquosas concentradas de…