Reação De Mg Com Hcl

Observar a cinética da reação de diferentes ácidos com um mesmo metal reativo; iii. Comparar a atividade eletroquímica de diferentes metais em meio ácido. PARTE EXPERIMENTAL 1. Em três tubos de ensaio, adicionou-se 3 mL de HCl 1M ao primeiro tubo, ao segundo tubo 3 mL de H3PO4 1M e ao terceiro tubo, 3 mL de CH3COOH 1M. Colocou-se em cada tubo, uma amostra de Zn metálico. Observou-se a reatividade relativa dos ácidos e anotou-se; 2. Em quatro tubos de ensaio, adicionou-se 3 mL de…

magnésio reage, estequiometricamente, com parte do ácido adicionado e titula-se o excesso de ácido adicionado. Deve-se utilizar o HCl padronizado em excesso para que todo Mg(OH)2 seja neutralizado de acordo com a reação: Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq)  MgCl2(aq) + 2H2O(l) Com todo Mg(OH)2 neutralizado, o HCl em excesso é então titulado com uma solução padronizada de NaOH. HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) O número de mols de hidróxido de magnésio é obtido pela diferença…

reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta: a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb b) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 d) N2 + 3 H2 → 2 NH3 Resposta Questão 5 a) A equação acima se refere a uma reação de simples troca (ou deslocamento): uma substância simples (Zn) reagiu com uma composta Pb(NO3)2 e originou uma nova substância simples (Pb) e outra composta Zn(NO3)2. b)…

rodrigues matrícula 353280 turma 01b relatório prática 02 – evidências de reação (data: 29/04/2013) fortaleza 2013 1. INTRODUÇÃO A química estuda as propriedades da matéria e suas transformações. Reação química “é o processo da mudança química, isto é, a conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias” (ATKINS, 2006, p. 77), portanto, é preciso saber identificar as evidências de uma reação química, como a formação de um precipitado, por exemplo. As reações…

determinada reação de oxirredução. Por exemplo, amostras de cobre (Cu), alumínio (Al) e zinco (Zn) em ácido clorídrico (HCl). Olhando para a fila de reatividade percebe-se que o Al e o Zn são mais reativos que o hidrogênio, portanto, essas reações vão ocorrer. Como o zinco é mais reativo, a sua oxidação se dará com maior rapidez que a do alumínio. Já o Cu é menos reativo que o hidrogênio (veja que na escala de reatividade ele aparece logo abaixo do hidrogênio). Isso significa que essa…

Resumo: O objetivo principal da prática é determinar a alcalinidade da água. Para isso, deve-se utilizar um procedimento analítico, conhecido como titulação. Na titulação a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. A padronização consiste no preparo de uma solução padronizada, envolvendo o uso de outra solução, feita a partir de uma substância no estado sólido, chamada de padrão primário, de modo que se possa saber

Reconhecer a ocorrência de uma reação química por meio de evidências e da comparação entre sistemas inicial e final. Reconhecer a participação de materiais gasosos na ocorrência de reações químicas. O objetivo deve ser escrito com letra “arial” como essa que está sendo usado para escrever esse parágrafo, tamanho 12, com alinhamento no modo “Justificado” do Microsoft Word. 2 – INTRODUÇÃO Reações de Síntese; As reações químicas podem ser classificadas quanto à natureza da reação.…

Características do Ácido Clorídrico Formula molecular: HCl - Binário, 2 substâncias, Forte. Família Química: Ácido Inorgânico. Aparência: Líquido aquoso, sem coloração à amarelado, odor irritante, afunda se misturar com água, produz vapores irritantes. Ponto de ebulição (°C): 50,5 Ponto de Fusão (°C): -24.4 (HCl . 3H2O) Solubilidade na água: Miscível. Classe de Risco: 8 (corrosivo) Reação do Magnésio A química do magnésio, tal como dos…

Guia para os slides 1)Capa. 2) O Mg(OH)2, principal componente do leite de magnésia e responsável por seu caráter alcalino. Pouco solúvel em H20, base fraca. Na natureza encontrado como mineral brucita, mas as formas mais comuns de obter o hidróxido de magnésio é com reações que envolvem óxido de magnésio ou que envolvem um sal de magnésio e uma base em solução. 3) leite de magnésia é uma solução de hidróxido de magnésio e água. Uma suspensão, quando em respouso, não é um sistema…

Objetivo 2. Introdução 3. Procedimentos 4. Cálculos 5. Discussão dos resultados 6. Conclusão 7. Questões 8. Bibliografia Objetivos Padronizar o HCl (encontrar sua concentração) usado no experimento e calcular o teor de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) presente no leite de magnésia. Introdução Muitas vezes, a substância com a qual se pretende preparar uma solução padrão não é um padrão primário. Nestes casos deve-se…