determinação do teor de hidróxido de magnésio

Experimento 2: Padronização das soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio para determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia.

1. INTRODUÇÃO

O leite de magnésia é uma suspensão branca e opaca de hidróxido de magnésio, com uma especificação média estabelecida de 7% m/m. A titulação direta de uma alíquota da amostra de leite de magnésia é difícil de ser realizada, pois as partículas de hidróxido de magnésio em suspensão podem causar erros ao aderirem às paredes do frasco erlenmeyer, ficando fora do contato do titulante. Outro problema que pode surgir em consequência de a amostra ser opaca é a difícil percepção de uma mudança precisa da cor do indicador no ponto final da titulação.
Para controlar tais problemas, adiciona-se um volume conhecido em excesso de uma solução padrão de ácido clorídrico. O excesso de ácido deve ser suficiente para dissolver e neutralizar todas as partículas suspensas de hidróxido de magnésio e resultar em uma solução transparente. Em seguida, o ácido clorídrico em excesso é titulado com uma solução padrão de hidróxido de sódio – procedimento conhecido como titulação de retorno: o hidróxido de magnésio reage, estequiometricamente, com parte do ácido adicionado e titula-se o excesso de ácido adicionado.
Deve-se utilizar o HCl padronizado em excesso para que todo Mg(OH)2 seja neutralizado de acordo com a reação:

Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq)  MgCl2(aq) + 2H2O(l)

Com todo Mg(OH)2 neutralizado, o HCl em excesso é então titulado com uma solução padronizada de NaOH.

HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)

O número de mols de hidróxido de magnésio é obtido pela diferença entre o número de mols total de ácido e a quantidade em excesso titulada.

2. OBJETIVO

Determinar o teor de hidróxido de magnésio (%m/m) em amostra de leite de magnésia comercial.

3. PROCEDIMENTO

1.
2.
3.
3.1 Materiais e Reagentes

Materiais
Reagentes
2 buretas de 25 mL
1 proveta de 50 mL
2 pipetas de Pauster