Reação De Metais Cu Mg Zn Fe

o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. Tais processos são simultâneos. Na reação resultante, chamada oxi-redução ouredox, uma substância redutora cede alguns de seus elétrons e, conseqüentemente, se oxida, enquanto outra, oxidante, retém essas partículas e sofre assim um processo de redução. Ainda que os…

Prof. Armando I. S. Antonialli Corrosão e degradação Deterioração de materiais Metais – corrosão Cerâmicos – corrosão Polímeros – degradação 038601 Prof. Armando I. S. Antonialli Corrosão e degradação Corrosão Ataque eletroquímico – Reação de oxidação (anódica) M  M nn e 2 - Fe  Fe 2 e Al  Fe33 e - 038601 Prof. Armando I. S. Antonialli Corrosão e degradação Corrosão Ataque eletroquímico – Reação de redução (catódica) 2 H +2 e -  H 2 + O 24 H 4 e  2H 2 O O…

exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática. aparicio@iqm.unicamp.br () energia liberada numa reação química espontânea é convertida em energia elétrica eletricidade fornece energia para que uma reação não-espontânea ocorra Preparado em Linux com A LTEX 2ε . QG101A – 1s/2011 Aula 17 - Eletroquímica 1 / 47 aparicio@iqm.unicamp.br () Reações redox QG101A –…

................................... Velocidade de Reação ............................................................................................................ Estudo de Corrosão do Ferro .................................................................................................. Titulação .................................................................................................................................. Calor de Reação ..................................................

eletrólise é um processo químico (reação química) que ocorre de forma não espontânea, ou seja, ocorre na presença de uma corrente elétrica. Célula eletroquímica: dispositivo que utiliza reações de oxi-redução para produzir a interconversão de energia química e elétrica. Galvânica: energia química em energia elétrica (reação espontânea) Célula eletroquímica Eletrolítica: energia elétrica em energia química (reação não-espontânea) OBS: A tendência de a reação redox…

Os íons desse grupo são: Hg+2, Bi+3, Pb+2, Cu+2, Cd+2. Todos precipitados são pretos, exceto o CdS que é amarelo. Grupo III- Os cátions deste grupo não reagem nem com ácido Clorídrico nem com ácido Sulfídrico em meio acido mineral diluído. Todavia formam precipitados com sulfeto de amônio em meio amoniacal e fortemente eletrolítico. Os cátions deste grupo podem ser subdivididos em 3A e 3B. Os íons do grupo 3A são: Fe+3, Cr+3, Al+3. Precipitados: Fe(OH)3 castanho, Cr(OH)3 verde…

Oxidação e Redução Velocidade de Reação Estudo de Corrosão do Ferro Titulação Calor de Reação Equilíbrio Químico Pilha de Daniell Eletrólise da Água 5 8 12 15 19 24 30 32 35 38 41 44 47 Relação de Aulas por Engenharias Aulas Medidas Solubilidade Reações e Equações Determinação de Carbonato em Concreto Determinação da Massa Atômica do Magnésio Oxidação e Redução Velocidade de Reação Estudo de Corrosão do Ferro Titulação Calor de Reação Equilíbrio…

Química Inorgânica Reações Químicas Prof. Mário Sérgio Rodrigues revisão 1 Técnico em Química Quimica Inorgânica – 2º ano REAÇÕES QUÍMICAS Uma reação química é uma alteração química onde a matéria (um reagente ou reagentes) se converte em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos). Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstancias (ex., fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade). Algumas reações são acompanhadas de…

envolvidos no roteiro para melhor compreensão da prática (trazer as equações químicas das reações a serem estudadas); • Apresentar pré-relatório no caderno de laboratório (que deve incluir roteiro e itens acima). 3. REAGENTES: Metais: Zn, Mg, Al, Fe e Cu (pedaços ou raspas) Ácidos: HCl diluído e concentrado; H2SO4 diluído e concentrado; HNO3 diluído Base: NaOH 6mol/L Sais: CuSO4, ZnSO4 e FeCl3 Fenolftaleína 4. PROCEDIMENTO: 4.1 Obtenção do Hidrogênio em Laboratório

1. Reação de Análise (decomposição) Reação em que uma substância composta se divide em duas ou mais substâncias. XY X + Y 2Cu(NO3)2 2CuO + HNO2 + O2 ^ Dependendo do agente causador a reação de análise pode ser denominada fotólise, pirólise, eletrólise, etc. Exemplos: Pirólise (calor) CaCO (calor) CaO + CO2 Fotólise (luz) 2H2O (luz) 2H2O + O2 Eletrólise (corrente elétrica) H2O H2 + ½O2 2. Reação…