Reação De Metais Cu Mg Zn Fe

Introdução Eletroquímica A eletroquímica estuda a relação entre energia elétrica e reação química (reações de oxirredução), ou seja, como as substâncias reagem entre si produzindo corrente elétrica e como, por meio do uso de energia elétrica, as substâncias podem ser transformadas. A presença de oxigênio na atmosfera terrestre é responsável pelo caráter oxidante de nosso ambiente; a palavra ‘oxidação’ foi inicialmente utilizada para caracterizar as reações em que o oxigênio se…

3, + 2, + 3, + 2. 14) Uma forma comum de poluição das águas subterrâneas e superficiais é o arraste de metais pesados, tais como zinco (Zn), mercúrio (Hg) e cobre (Cu), que, se entrarem na cadeia alimentar, causarão problemas de saúde ao homem. Considerando os sais desses metais como ZnS, HgCl2 e CuNO3. indique a opção correta que corresponde, respectivamente, ao número de oxidação destes metais: a) + 4, + 1, +2. b) + 2, + 1, + 3. c) + 1, + 2, + 2. d) + 1, + 3, + 1. e) + 2, + 2, + 1. 15)…

compostos 1, 2 e 3, apenas e-) os compostos 2, 4 e 5, apenas 06-) A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada rotineiramente em dispositivos eletrônicos, apresenta a seguinte reação de oxirredução Cd (s) + NiO2(s) + 2 H2O(l)  Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) O agente oxidante e o agente redutor dessa reação, respectivamente, são: a-) H2O(l), Cd(OH)2(s) b-) NiO2(s), Cd(OH)2(s) c-) NiO2(s), Cd(s) d-) Cd(s), Cd(OH)2(s) e-) NiO2(s), Ni(OH)2(s) 07-) (CESGRANRIO-RJ)…

de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância. Representando genericamente os reagentes por A e B, uma reação de síntese pode ser escrita como: Veja alguns exemplos: Fe + S FeS 2H2 + O2 2H2O H2O + CO2 H2CO3 Perceba nos exemplos que os reagentes não precisam ser necessariamente substâncias simples (Fe, S, H2, O2), podendo também ser substâncias compostas (CO2, H2O) mas, em todas elas o produto é uma substância "menos simples" que as…

elétrica, “empilhando” discos de cobre e zinco alternados e separados por pedaços de tecido embebido em ácido sulfúrico. Desse modo, ele conseguiu produzir eletricidade sob a forma de uma corrente que flui continuamente. Construindo pilhas de vários metais, constataremos que cada pilha fornecerá diferentes voltagens, também chamadas de força eletromotriz (fem) ou diferencial de potencial (ddp). Isso nos obriga a escolher um “padrão de referência”, o padrão escolhido foi o Eletrodo Padrão…

As ligas metálicas nada mais são do que a união de dois ou mais metais, podendo até apresentar semimetais e não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. Geralmente, as ligas metálicas são preparadas da seguinte forma: Primeiramente aquece os metais juntos até sua fusão completa, e depois os deixa esfriar até ficar sólido novamente. As ligas metálicas apresentam uma propriedade física e química muito diferente dos elementos com que ela é formada, pois, temos que…

 Formação de gases.  Possibilidade de transferência de elétrons.  Fenômeno Físico: não altera a constituição íntima da matéria.  Fenômeno Químico: altera a constituição íntima da matéria.  Todo fenômeno químico corresponde a uma reação química – toda reação química possui uma representação gráfica - equação química.  Para obter a equação química deve-se, substituir o nome das substâncias pela sua fórmula.  Fórmula: representação gráfica da molécula. Ex.: Substância Fórmula Água H2O

Tubo 3: A solução ficou bifásica (com uma das fases transparente) e houve pouca formação de ferrugem. Tubo 4: Formaram-se partículas em suspensão e houve pouca ferrugem na ponta do prego. Tubo 5: Formaram-se partículas em suspensão (possivelmente de Zn), deixando a solução turva. Tubo 6: Houve a formação de ferrugem apenas nos locais em contato com o Sn. Tubo 7: Formaram-se partículas de ferrugem na água. Tubo 8: Houve liberação de gás, o prego ficou com aspecto cinzento e formou-se…

corrente elétrica através de uma reação química. Eletrólise: a ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica. Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. O número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro (que é definido como tendo número de oxidação igual a zero). Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu…

justifique porque são impossíveis. 1. Al + OH-1 + NO3-1 + H2O  AlO2-1 + NH3 2. As2S3 + HNO3 + H2O  H2SO4 + H3AsO4 + NO 3. As2S5 + NH4OH + H2O2  (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O 4. As2S5 + HNO3 + H2O  H2SO4 + H3AsO4 + NO 5. AsO4-3 + Zn + H+1  Zn+2 + H2O + AsH3 6. Au + H2SO4  Au2(SO4)3 + H2 7. Au + NO3-1 + Cl-1 + H+1  AuCl4-1 + NO2 + H2O 8. Bi+3 + SnO2-2 + OH-1  SnO3-2 + H2O + Bi 9. Bi2O3 + NaClO + NaOH  NaBiO3 + NaCl + H2O 10. Br2 + NaOH  NaBr + NaBrO + H2O 11.…