corrosão

OBSERVAÇÕES

• EXPERIMENTO 1

Tubo 0: Houve formação de ferrugem na parte inferior do prego.*
Tubo 1: Houve a evaporação da solução no interior do tubo.
Tubo 2: Houve formação de ferrugem.
Tubo 3: A solução ficou bifásica (com uma das fases transparente) e houve pouca formação de ferrugem.
Tubo 4: Formaram-se partículas em suspensão e houve pouca ferrugem na ponta do prego.
Tubo 5: Formaram-se partículas em suspensão (possivelmente de Zn), deixando a solução turva.
Tubo 6: Houve a formação de ferrugem apenas nos locais em contato com o Sn.
Tubo 7: Formaram-se partículas de ferrugem na água.
Tubo 8: Houve liberação de gás, o prego ficou com aspecto cinzento e formou-se um sobrenadante sólido, localizado também nas paredes do tubo.

EXPERIMENTO 2

- Béquer com HCl e Tiouréia: formou precipitado (houve a dissolução da lã de aço).
- Béquer com HCl: a solução, que anteriormente era transparente, tornou-se esverdeada e com precipitado (dissolução da lã de aço).
- Béquer com NaCl e inibidor (KCrO4): formaram-se poucos pontos de corrosão e bem localizados.
- Béquer Eq. 5 (solução de NaCl sem inibidor): houve bastante corrosão com a formação de precipitado com aspecto de ferrugem (cor vermelho tijolo).

QUESTÕES
(01) Em qual dos sistemas observados notou-se maior quantidade de ferrugem no estado final ? Que materiais constituíram esse sistema no estado inicial ?
R: No Tubo 2, que era composto de um prego de ferro e água de torneira. Ocorreu forte corrosão devido ao oxigênio presente na água.
(02) Escreva as equações de oxirredução envolvidas em cada caso.
Tubo 0: 4Fe + 3O2  2Fe2O3
Tubo 1:
Tubo 2: Fe(s) → Fe2+ + 2e- (oxidação do ferro)
O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- (redução do oxigênio)
2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2 (equação geral da formação ferrugem)
Tubo 3: Fe + H2O à
Tubo 4:
Tubo 5: Fe + Zn + H2O à Fe + Zn(OH)2 + H2O
Tubo 6: Fe + Sn + H2O à
Tubo 7: Fe + Cu + H2O à
Tubo 8: Fe + Mg + H2O à Fe + Mg(OH)2 + H2O
03) Com base nas