Reação De Metais Cu Mg Zn Fe

análise, simples troca e dupla troca é: I- Zn + Pb(NO3)2  Zn(NO3)2 + Pb II- FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S  III- 2NaNo3  2NaNo2 + O2  2- (UFMG) Todas as alternativas sobre os ácidos estão corretas, exceto: a) Colorem de vermelho o papel azul de tornassol. b) Reagem com bases. c) Reagem com zinco, produzindo gás hidrogênio. d) São eletrólitos. e) São insolúveis em água. 3- (Mogi-SP) Identifique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido…

EZn: - 763 mV (eletrodo padão de hidrogênio) 2) Explique o princípio de proteção contra corrosão na parte externa do navio, qual o nome dela e como ela funciona eletroquimicamente. Com base nos conceitos de corrosão qual material (Cu, Zn ou Mg) deve ser selecionado para esta proteção? Considerando que o ferro não deva corroer e a vida útil da proteção contra corrosão seja a maior possível.O material do navio é ferro. Explique detalhadamente. Dados: ECu: + 340 mV (eletrodo

minérios metálicos para a produção de metais, formação do aço, corrosão de navios, etc. A conversão de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo, chamado de pilha ou célula galvânica. A conversão de energia elétrica em energia química é um processo não-espontâneo, chamado de eletrólise. NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) Para a compreensão da eletroquímica, é necessário saber calcular o número de oxidação das substâncias envolvidas em uma reação química.…

ferro, há expansão de volume e consequente fragmentação do concreto. As equações que podem representar a formação da ferrugem pela ação do CO 2 e da água são:   FeCO3+H2 1) Fe+CO2+H2O     Fe(HCO3)2 2) FeCO3+CO2+H2O     2(Fe2O3 . 2 H2O)+8CO2 3) 4Fe(HCO3)2+O2   O número de oxidação do ferro nos compostos Fe(HCO3)2 e Fe2O3 . 2 H2O é, respectivamente, A) +1 e +2 B) +1 e +3 C) +2 e +2 D) +2 e +3 E) +3 e +3…

REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 2 2. OBJETIVO 2 3. MATERIAIS NECESSÁRIOS 3 4. TEORIA 3 5. PROCEDIMENTO 4 5.1 Reações de metais com sais 4 5.2 Reações de metais com ácidos 4 6. CONCLUSÃO 5 REFERÊNCIAS 5 1. INTRODUÇÃO A reatividade química de metais varia com a eletropositividade, quanto mais eletropositivo for o elemento mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons; logo, forma…

Relatório de Química Experimental Eletroquímica Universidade Federal de Minas Gerais Belo Horizonte – MG/ 2012 Introdução: A eletroquímica estuda os fenômenos em que as reações de oxi-redução espontâneas produzem corrente elétrica e, também, os fenômenos em que uma corrente elétrica produz reações de oxi-redução, quando essas reações não são espontâneas. Para prever se uma reação é ou não é espontânea, é útil consultar a tabela 1. Tabela 1 – Potenciais padrões de redução…

© 2005 by Pearson Education Capítulo 20 Reações de oxiredução ç ç • O Zn adicionado ao HCl produz a reação espontânea Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g). • O número de oxidação do Zn aumentou de 0 para 2+. • O número de oxidação do H reduziu de 1+ para 0. • O Zn é oxidado a Zn2+ enquanto o H+ é reduzido a H2. • O H+ f com que o Zn seja oxidado e é o agente de oxidação. faz j id d d id • O Zn faz com que o H+ seja reduzido e é o agente de redução. • Ob Observe que…

estável. | |B | |Origina cátion bivalente. | |C | |É um metal. | |D | |Forma composto iônico com o cloro.

massa e o terceiro, 18,0 g. Ele queimou completamente os dois primeiros pedaços e mediu novamente suas massas, tendo obtido, respectivamente, 10,5 g e 12,6 g. Com base na situação exposta, assinale o que for correto. 01) O aumento de massa se deve à reação química que causou uma redução nos átomos de ferro que reagiram. 02) As proporções iguais entre massa final e inicial de cada pedaço de palha de aço queimado se devem à Lei de Proust. 04) Se João queimar completamente o terceiro…

cobre (Cu) Pegou-se o fio de cobre (Cu) com a pinça de madeira, ligou-se o Bico de Bunsen, aqueceu-se o fio de cobre (Cu) na chama intermediaria por aproximadamente 30s a 1540º C. Houve mudança de estado físico, o cobre no seu estado de origem era solido, após o aquecimento, tornou-se um liquido pastoso. Formou-se uma transformação Cu(s)→Cu(l) pastoso. Cu(s)→CulpastosoΔNão houve…