Reação De Metais Cu Mg Zn Fe

espontâneo de elétrons e Pólo – (ou anodo) e– Pólo + (ou catodo) Cu Zn2 + Fluxo de elétrons forçado pelo gerador – Zn Funcionamento forçado NA ELETRÓLISE Pólo – (ou catodo) Cu Zn + Zn2 Cu2+ Reação espontânea Pólo + (ou anodo) Cu2+ Reação forçada eϪ Zn ϩ eϪ Cu2ϩ Zn2ϩ ϩ Cu Zn ϩ Cu2ϩ Zn2ϩ ϩ Pólo Ϫ ϭ Anodo ⇒ Oxidação Pólo ϩ ϭ Anodo ⇒ Oxidação Pólo ϩ ϭ Catodo ⇒ Redução Pólo Ϫ ϭ Catodo ⇒ Redução Cu Observe os dois casos: no anodo, ocorre uma oxidação e no…

0 Universal (CC0 1.0) Dedicação ao Domínio Público QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas A Química contribui com alguns fenômenos relacionados com a energia elétrica... REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA Imagens : (A) Aney/GNU Free Documentation License / (B) Shaddack/Public Domain / (C) Mbarousse/Public Domain QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas Um pouco de História Imagem : Autor desconhecido/Disponibilizada por…

associada ou não a esforços mecânicos ‫ܩ‬ଶ Metal Processo siderúrgico (metalurgia) Deterioração Desgaste, alteração química, modificação estrutural Processo corrosivo Energia Energia Tornam o material inadequado ao uso ‫ܩ‬ଵ Minério 3 4 Exemplo Motivação/importância Processamento do minério de ferro Afetam diversos setores Indústria (química, petróleo, petroquímica, naval, construção civil, automobilística) Fe Processo siderúrgico Hematita …

.................................................. 5 Funções inorgânicas: ácidos e Capítulo 11 bases Testando seus Conhecimentos 01 A I. (V) Na dissociação iônica, não há reação química, portanto é um fenômeno físico e os íons já existentes são separados; II. (V) Na ionização, há reação química, portanto é um fenômeno químico e os íons são formados; III. (V) Os eletrólitos, quando em meio aquoso, liberam íons, tornando a solução eletrolítica;…

PRATICA EM LABORATORIO REATIVIDADE DOS METAIS CAMAÇARI AGOSTO/2011 ANA CIBELE VIEIRA CRUZ JOSÉ MARQUES DA CRUZ SANTOS MARCIO DOS SANTOS CHAGAS UBIRACY MONTEIRO SANTOS MARLON CAMAÇARI AGOSTO/2011 Objetivo Comprovar o que aprendemos na teoria, demonstrando através de experimentos práticos que algumas elementos tem a capacidade de perder ou ceder elétrons, através da reação de acido básico as…

PEDRO THYSEN 2º Ano A TRABALHO DE QUÍMICA PIEDADE DOS GERAIS/ MG JUNHO DE 2011 ESCOLA ESTADUAL PADRE PEDRO THYSEN QUÍMICA AS REAÇÕES QUÍMICAS, MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR Elaborado por: DAIANE, DIANA, GLEICY E ISMAILHA Trabalho apresentado para avaliação na disciplina de Química, na turma do 2º ano do Ensino Médio da Escola Estadual Padre Pedro Thysen,Ministrado pelo professor Marcílio. PIEDADE DOS GERAIS/ MG JUNHO DE 2011 BALANCEAMENTO DAS EQUAÇÕES…

segundos EXERCÍCIOS PARA OS VENCEDORES 01- Durante uma eletrólise, a única reação que ocorreu no catodo foi a deposição de certo metal. Observou-se que a deposição de 8,81 gramas de metal correspondeu à passagem de 0,300mols de elétrons pelo circuito. Qual das opções a seguir contém o metal que pode ter sido depositado? Dados: Massas atômicas Ni = 58,71; Zn = 65,37; Ag = 107,87; Sn = 118,69; Pb = 207,19 a) Ni. b) Zn. c) Ag. d) Sn. e) Pb. 02- O cobre com elevado grau…

ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS SIMPLES a) metal + não metal 2Fe + 3Cl2  2 FeCl3 Zn + I2  ZnI2 2K +F2  2KF b) metal + água - alcalinos/alc. terrosos Na + H2O  NaOH + H2  (violenta) Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2 (lenta) - transição Zn + H2O  ZnO + H2↑ Cu + H2O xxxx  metais mais ativos que o hidrogênio reagem com vapor d’água a altas temperaturas metal + H2O (g)  oxido do metal + H2  Zn + H2O (g)  ZnO + H2  Mg + H2O (g)  MgO + H2  c) metal + oxigênio - alcalino…

química e energia elétrica Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2011 Reações redox QG101A – 1s/2011 processos eletroquímicos têm por base reações redox, de duas formas: energia liberada numa reação química espontânea é convertida em energia elétrica eletricidade fornece energia para que uma reação não-espontânea ocorra Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática.

Faraday ------- 1. (Pucpr) Na eletrólise aquosa, com eletrodos inertes, de uma base de metal alcalino, obtém-se 8,00g de O2(g) no ânodo. Qual é o volume de H2(g), medido nas CNTP, liberado no cátodo? Dadas as massas molares: H = 1,00 g/mol ; O = 16,00 g/mol R : 11,2 L 2. (Ufes 2001) A "cromação" é um exemplo de eletrodeposição, no qual uma fina camada de cromo é depositada sobre outro metal. O eletrólito é preparado dissolvendo-se óxido de cromo (CrO3) em ácido sulfúrico diluído. A