Leis de Faraday

Primeira lei de Faraday:
Durante uma eletrólise, a massa de uma substância liberada em qualquer um dos eletrodos, assim como a massa da substância decomposta, é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa pela solução. m = k.Q
Segunda lei de Faraday:
Quando uma mesma quantidade de eletricidade atravessa diversos eletrólitos, as massas das espécies químicas liberadas nos eletrodos, assim como as massas das espécies químicas decompostas, são diretamente proporcionais aos seus equivalentes químicos. m = k.E

Portanto, associado às duas leis: m = E.i.T/96500
E = Mol / nox

m = massa em gramas e = equivalente eletroquímico i = intensidade da corrente t = tempo em segundos

EXERCÍCIOS PARA OS VENCEDORES

01- Durante uma eletrólise, a única reação que ocorreu no catodo foi a deposição de certo metal. Observou-se que a deposição de 8,81 gramas de metal correspondeu à passagem de 0,300mols de elétrons pelo circuito. Qual das opções a seguir contém o metal que pode ter sido depositado?

Dados: Massas atômicas
Ni = 58,71; Zn = 65,37; Ag = 107,87; Sn = 118,69;
Pb = 207,19

a) Ni.
b) Zn.
c) Ag.
d) Sn.
e) Pb.

02- O cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo método eletrolítico que consiste na eletrólise de solução de sulfato cúprico e ácido sulfúrico. Utiliza-se cobre impuro como ânodo e cobre puro como cátodo e regula-se convenientemente a voltagem de forma que, no cátodo ocorra apenas a redução

Cu+2(aq) + 2e­ → Cu(s)

A quantidade de elétrons, em mols, necessária para a obtenção de 254g de cobre puro é
a) 8,5
b) 8,0
c) 5,5
d) 4,0
e) 2,0

03- (UFRN/2001) Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica, com a finalidade de protegê-la contra a corrosão. Esse procedimento consiste em mergulhar, em uma solução contendo íons Ni2+, a peça a ser recoberta, e conectá-la, como cátodo, a uma corrente contínua e constante, medindo o tempo.
Após a passagem de 50mA de corrente elétrica