Reação De Metais Cu Mg Zn Fe

1. INTRODUÇÃO 2. OBJETIVO 3. Procedimento Experimental: 3.1.) REAÇÕES DE DESLOCAMENTO OU SIMPLES TROCA: 1a Reação: MATERIAIS UTILIZADOS: * Tubo de ensaio * Estante para tubos de ensaio * Espátula * Conta Gotas REAGENTES UTILIZADOS: * Zinco em Pó(Zn(s)) * Ácido Clorídrico(2HCl(aq)) PROCEDIMENTOS: a) Foi colocado em um tubo de ensaio, com o auxilio de uma espátula, uma pequena quantidade do reagente zinco em pó de coloração acinzentada; b) Foi adicionado cerca de

oxi­redução são aquelas em que há tranferência de elétrons entre elementos químicos. Nesse tipo de reação os reagentes podem ser divididos em dois grupos, os agentes oxidantes e os agentes redutores. Os agentes oxidantes são aqueles que recebem elétrons, ou seja, se reduzem. Já os agentes redutores são aqueles que doam elétrons, ou seja, se oxidam. Numa reação de oxi­redução é comum dividirmos a equação em duas semi­reações, uma em…

ESSENCIAIS São os nutrientes minerais da plantas sem os quais ela não sobrevive. Macronutrientes: N, P, K, Ca, Mg e S Micronutrientes: B, Cl, Cu, Fe, Mn, Mo e Zn Co: essencial às plantas que dependem da fixação biológica do N. Ni: componente da urease, ureídeos. CRITÉRIOS DE ESSENCIALIDADE - Critério direto → o elemento faz parte de um composto ou participa de uma reação metabólica sem a qual a planta não sobrevive. Representação da clorofila - Critérios indiretos…

pilha de Daniell é uma forma de se conseguir energia através de uma reação química. Ela se baseia no princípio da transferência de elétrons através da reação de oxirredução. Uma célula eletroquímica é um dispositivo em que uma corrente elétrica é produzida por uma reação química espontânea, ou é usada para forçar a ocorrência de uma reação química não espontânea. E, uma célula galvânica é uma célula eletroquímica em que uma reação espontânea é usada para gerar uma corrente elétrica. A…

por um eletrodo de Ag e outro de Cu é 0,46 V. Nesta célula ocorre a seguinte reação: 2 Ag+ (aq) + Cu (s) 2 Ag (s) + Cu2+ (aq). Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu2+ / Cu0 é 0,34 V, pode-se afirmar que o potencial de redução do par Ag+ / Ag0 é: a) 0,12 V b) 0,24 V c) 0,68 V d) 0,80 V e) 0,92 V 3. Considere as seguintes semireações: Al3+(aq) + 3e– Al(s) E° = –1,66 V Cu2+(aq) + 2e– Cu(s) E° = 0,34 V a) Qual deverá ser a reação representativa da…

REATIVIDADE DOS METAIS I. INTRODUÇÃO A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, logo quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Por exemplo: colocando-se uma lâmina de ferro em uma solução de sulfato de cobre (II) (coloração azul), verifica-se que a lâmina de ferro fica recoberta por uma camada de metal…

ocorre a oxidação. Quando há ganho de elétrons ocorre a redução. Toda e qualquer reação de simples troca envolve transferência de elétrons; assim, são reações de oxi-redução. Exemplo: Zn(s) → Zn2+(aq) +2e- O zinco sofre oxidação. Cu2+(aq) +2e- → Cu(s) O cobre sofre redução. Cu2+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cu(s) Reação oxi-redução. Materiais e Reagentes - fósforos - pipetas - 5 tubos de…

puro) 2xx.x - Ligas contendo Cu como elemento de liga principal 3xx.x - Ligas contendo Si como elemento de liga principal e adições de Mg ou Cu. As ligas da série 3xx são empregadas em 90% dos componentes fundidos. 4xx.x - Ligas contendo Si como elemento de liga principal 5xx.x - Ligas contendo Mg como elemento de liga principal 6xx.x – não utilizada 7xx.x - Ligas contendo Zn como elemento de liga principal, também sendo especificados outros elementos como Cu, Mg, Cr, Mn ou uma…

e em outras, chamadas produtos. As modificações dependem do tipo de reação que os reagentes vão sofrer. Pode classificar as reações em quatro tipos diferentes: o Reação de Síntese ou Adição : são aquelas onde duas substâncias (simples ou compostas) se juntam formando uma única substância composta. A + B → C Exemplo: Fe + S → FeS H2 + O2 → H2O o Reação de Análise ou Decomposição: nessa reação uma única substância composta dá origem a outros produtos…

Calcule as concentrações comum (g/L, ppm, ppb ou ppt) e molar (mol/L) de: Utilize as unidades convenientes. a) 0,2030 g de Na2CO3 em 65,00 mL b) 10 mg de AlCl3 em 2,00 L c) 4000 mg de Ca em 1500 mL d) 15,00 g de AlCl3 em 1800 mL de solução e) 1,180 g de NaHSO4 em 350 mL de solução 2. Qual é a quantidade de matéria (mol) e a massa (g, mg, etc), contida em: Utilize as unidades convenientes. a) 25,00 mL de solução de FeCl3 0,25 mol/L b) 6,50 mL de solução de NaOH…