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1. Dados os seguintes potenciais:

K+ + e– K0 E0= – 2,92 V
Ag+ + e– Ag0 E0= – 0,80 V

determine o valor da carga de uma pilha envolvendo estes dois elementos.

a) E0 = + 3,72 V d) E0 = – 3,72 V
b) E0 = – 2,12 V e) E0 = + 1,72 V
c) E0 = + 2,12 V

2. O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um eletrodo de Ag e outro de Cu é 0,46 V. Nesta célula ocorre a seguinte reação:

2 Ag+ (aq) + Cu (s) 2 Ag (s) + Cu2+ (aq).

Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu2+ / Cu0 é 0,34 V, pode-se afirmar que o potencial de redução do par Ag+ / Ag0 é:

a) 0,12 V
b) 0,24 V
c) 0,68 V
d) 0,80 V
e) 0,92 V

3. Considere as seguintes semireações:

Al3+(aq) + 3e– Al(s) E° = –1,66 V
Cu2+(aq) + 2e– Cu(s) E° = 0,34 V

a) Qual deverá ser a reação representativa da célula?
b) Qual o potencial da célula galvânica que se utiliza das semi-reações acima?
c) Qual das semi-reações deverá ser representativa do ânodo?

4. Considere os dois eletrodos (I e II) seguintes e seus respectivos potenciais na escala do eletrodo de hidrogênio (E0) e nas condições-padrão:

A força eletromotriz de um elemento galvânico construído com os dois eletrodos acima é de

a) –1,81 V. c) 0,68 V. e) 4,38 V.
b) –1,13 V. d) 1,36 V.

5. Na proteção de tubulações de ferro, para evitar a corrosão, utiliza-se "ânodos de sacrifício".
Dentre os metais abaixo o mais apropriado para proteger as tubulações é:

Dados: Potenciais de oxidação Cu/Cu++ = – 0,34 V Ag/Ag+ = – 0,79 V Sn/Sn++ = + 0,14 V Pb/Pb++ = + 0,13 V Fe/Fe+2 = + 0,44 V Zn/Zn++ = + 0,76 V

a) o chumbo. c) o cobre. e) o zinco
b) a prata. d) o estanho.

6. A pilha esquematizada abaixo possui nos eletrodos A e B duas placas metálicas M e M1 mergulhadas, respectivamente, em suas soluções.

Com base nos potenciais de redução indicados para cada eletrodo, é correto afirmar que:

a) o eletrodo A é o catodo.
b) a oxidação ocorre no eletrodo