Reatividade química dos metais

REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS
SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 2 2. OBJETIVO 2 3. MATERIAIS NECESSÁRIOS 3 4. TEORIA 3 5. PROCEDIMENTO 4 5.1 Reações de metais com sais 4 5.2 Reações de metais com ácidos 4 6. CONCLUSÃO 5 REFERÊNCIAS 5

1. INTRODUÇÃO

A reatividade química de metais varia com a eletropositividade, quanto mais eletropositivo for o elemento mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons; logo, forma íons positivos com mais facilidade. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea.

2. OBJETIVO

Analisar, na teoria e na prática, a ocorrência, ou não, de uma reação química entre metais com sais e metais com ácidos.

3. MATERIAIS NECESSÁRIOS

● Tubos de ensaio
● Cobre metálico
● Zinco metálico
● Ferro metálico
● Magnésio metálico (em fita)
● Solução de sulfato de cobre 0,5 M
● Solução de ácido clorídrico 0,5 M
● Solução de cloreto de potássio 0,5 M
● Solução de nitrato de prata à 2%

4. TEORIA

A reatividade dos metais está relacionada com a tendência de ceder elétros. Comparando-se os metais entre si, podemos chegar a uma escala crescente de reatividade.
Ordem de reatividade:

A fila de reatividade nada mais é do que a tabela de potenciais de oxirredução. 5. PROCEDIMENTO

6.1 Reações de metais com sais

Em quatro tubos de ensaio, foi colocado um metal reagindo com diferentes soluções. No entanto, para que a reação efetive-se, o metal usado deverá ser mais reativo que a solução.
A seguir, o observado em cada tubo:
1º tubo: Zinco e sulfato de cobre, conforme a teoria, ocorre a reação:
4
4
CuSO +Zn →ZnSO +Cu
2º tubo: Zinco e cloreto de potássio, não ocorre a reação.
3º tubo: Zinco e nitrato de prata, em desconformidade com a teoria, não ocorre reação.
4º