Aula 12 Corrosao e degradacao

038601
Materiais para Engenharia
Corrosão e degradação

038601

Prof. Armando I. S. Antonialli

Corrosão e degradação

Deterioração de materiais
Metais
– corrosão

Cerâmicos
– corrosão

Polímeros
– degradação

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Corrosão e degradação

Corrosão
Ataque eletroquímico
– Reação de oxidação (anódica)
M  M nn e 2

-

Fe  Fe 2 e
Al  Fe33 e -

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Corrosão e degradação

Corrosão
Ataque eletroquímico
– Reação de redução (catódica)
2 H +2 e -  H 2
+
O 24 H 4 e  2H 2 O
O 22 H 2 O4 e-  4OH - 

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Corrosão e degradação

Corrosão
Ataque eletroquímico
Zn  Zn +22 e +
2 H 2 e  H 2
--------------------------------+
+2
Zn s2H  Zn  H 2  g 

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Corrosão
“Ferrugem”
Fe1/ 2O 2H 2 O  Fe +22OH -  Fe OH 2
+3
2 Fe OH 2 1/ 2 O 2 H 2 O  2Fe 6OH  2 Fe OH 3

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Corrosão e degradação

Corrosão
Potenciais de eletrodo
+2

-

Fe  Fe 2 e
+2
Cu 2 e  Cu
--------------------------------Cu +2Fe  Cu Fe +2

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Corrosão e degradação

Corrosão
Potenciais de eletrodo
+2

-

Fe 2 e  Fe
+2
Zn  Zn 2 e
--------------------------------Fe +2Zn  FeZn +2

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Corrosão
Eletrodo padrão
M 1  M 1+n n e −V 10
+n
0
M 2 n e  M 2
V 2
--------------------------------M 1 M +2 n  M 1+n  M 2  V 0
0

0
2

V =V −V

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0
1

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Corrosão e degradação

Corrosão

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Corrosão
Séries galvânicas
– água do mar

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Corrosão
Influência da concentração e da temperatura +n
1
+n
2

M
RT
V =V −V − ln 

nF
M
0

0
2

0
1

R=8,31 J / mol.K
F =96500 C / mol

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