Reação De Metais Com H20

de transferências de elétrons e balanceamento das equações, sendo duas delas analisadas neste experimento: oxidação e redução. Segundo Russel (1994), oxidação é uma reação na qual uma substância perde elétrons, aumenta o NOX[1] e nomeia-se como agente Redutor, por fazer outro elemento ser reduzido. Já a redução, é uma reação na qual uma substância recebe elétrons, diminui o NOX e nomeia-se como agente Oxidante por gerar a oxidação de outra. Essas reações ocorrem através da energia de…

ELETROQUÍMICA AULA 16/10/10 É a parte da química que relaciona a reação química com a energia elétrica Processo de oxiredução: É um fenômeno de transferência de elétron Lâmina: Zinco (Zn) Solução : CuSO4: Cu++ 1 mol/L-1 PROCESSO Oxidação: Zn0 Zn++ + 2e- (perda de e-) corrosão (Semi-reação de oxidação) Redução: Cu++ + 2e- Cu0 (ganha 1e-) deposição (Semi-reação de redução) Zn0 + Cu++ Zn++ + Cu0 (Equação Global de Oxiredução) OBS: Houve…

reações químicas. Primeiramente será tratada a corrosão eletroquímica que é de fundamental importância industrial principalmente na parte de construção civil onde ajuda na escolha dos materiais principalmente em construções que usam mais de um tipo de metal, por exemplo, auxiliando para que haja uma menor corrosão e uma maior durabilidade, esse estudo auxilia muito na hora da escolha de rebites e parafusos que vão prender as chapas, pois dependendo do material desses componentes pode…

elétron de um átomo) e afinidade eletrônica ( mede energia liberada por um átomo ao receber um elétron). Palavras Chaves: Propriedades, redutor, oxidante, ácido-básicas 1- Introdução 2- Parte experimental: Parte I – Propriedades redutoras dos metais a) Sódio 1. Colocou-se 10mL de água destilada em uma cápsula de porcelana e adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína. Feito isto, foi observado à coloração da fenolftaleína na água. 2. Retirou-se um pequeno pedaço de sódio metálico - o…

Cu(s)→CulpastosoΔNão houve reação química. Parte II Fita de magnésio (Mg) Segurou-se um pedaço de fita de magnésio (Mg) com a pinça de madeira, levou-se a chama do bico de Bunsen. Em contato com a chama, a fita de magnésio emitiu luz incandescente e luminosa, a fita que tinha cor cinza metálica e era sólida compactada, passou a apresentar uma substância em forma de pó de cor branca (virou cinza). Ocorreu reação química, pois ela não volta ao seu estado de origem. A reação formou…

Relatório referente à aula ministrada de química experimental, pelo curso de Engenharia Civil na Universidade Federal do Pará. Pra. Elizabeth. BELÉM JULHO/2014 1. INTRODUÇÃO Aula ministrada de reação química pela Professora Elizabeth, no Laboratório de Química Experimental, na Universidade Federal do Pará. Iniciada com uma breve explicação teórica, os presentes alunos puderam relembrar conceitos de reações químicas que haviam sido…

descoberto e sintetizado por T. Von Hohenheim, um alquimista suíço, por meio de uma reação de metais com ácidos fortes, a partir dessa reação mais tarde o hidrogênio foi identificado como um “ar inflamável”, em 1784 descobriu-se que sua queima produz água. Durante a segunda guerra mundial foi utilizado no enchimento de dirigíveis, já hoje em dia é utilizado como combustível para espaçonaves, na solda de metais nobres, metais que resistem as corrosão e oxidação, na hidrogenação de…

normalmente sob a forma líquida, de cor levemente amarela-esverdeada, odor picante, solúvel em água, não-inflamável, fotossensível (decompõe-se quando em contato direto com a luz), corrosivo a metais, de fácil oxidação e decomposição, libera gases tóxicos quando em contato com ácidos, obtido a partir da reação do cloro com uma solução diluída de hidróxido de sódio (soda cáustica). O hipoclorito de sódio tem propriedades germicidas e, por isso, é amplamente utilizado no tratamento e…

síntese com água formando hidróxidos. Ex.: Na2o, Ag2O Óxidos ácidos: são os óxidos que reagem por síntese com água formando ácidos oxigenados(oxiácidos); são formados por ametais ou por metais em estado de oxidação elevado. Ex.: CO2, SO3 Óxidos anfóteros: são formados por semimetais ou por metais de transição; possuem caráter iônico - molecular e se comportam como óxidos básicos ou ácidos, diante dos ácidos ou hidróxidos fortes. Ex.: ZnO, Al2O3 Peróxidos: são óxidos…

Experimental Curso: Bacharelado Interdisciplinar de Ciência e Tecnologia Disciplina: Química Inorgânica Professor: Silvia Lucia Cuffini Experimento 1 – Produção de Alúmen 03/04/2015 2 1. Introdução O alumínio é um dos metais mais abundantes da Terra e de longe um dos metais mais utilizados em todos os setores da indústria. Exemplos de aplicações do alumínio podem ser listados na área de transportes (automóveis, aeronaves, trens, navios), na área de construção civil (portas,…