eletroquimica

redor do eletrodo se torna vermelha. No ânodo (pólo positivo) observa-se a formação de um sólido escuro e a solução ao redor do eletrodo se torna azul. Houve a seguinte reação: 2KI(s) H20 2K+(aq)+ 2I-(aq) Cátodo – 2H2O (l)+ 2 ésH20 (g) + 2OH-(aq) Redução da água Ânodo + 2I-(aq)2 és + I20 (aq) Oxidação Equação global 2KI (s)+ H20 (l)H20(g)+ I20(aq)+ 2K+OH-(aq) 5. Desligue a corrente e jogue fora a solução do tubo em U (ou do béquer) e lave-0. Coloque nesse tubo uma solução a 5% de sulfato e cobre. 6. Prenda uma moeda limpa (ou um prego) no fio que constitui o polo negativo (cátodo) da corrente. É o fio que sai da parte de baixo da pilha, aquele que ficou com a coloração avermelhada na eletrólise dos passos 2, 3 e 4. 7. Mergulhe os fios na solução de sulfato de cobre. Ligue a corrente e aguarde 2 a 3 minutos. Retire o prego (ou moeda) e observe. O que aconteceu? A moeda desbotou, ficou amarelada. Houve a seguinte reação: CuSO4(s) H20 Cu2+(aq)+ SO42-(aq) Cátodo – Cu2+(aq)+ 2 ésCu0 (s) Redução Ânodo + H20 (l)2 és + ½O2 (g) + 2H+(aq) Oxidação Equação global CuSO4(s) + H20 (l)Cu0(s)+ ½ O2(g)+ H2SO4 (aq) 8. Desligue a corrente e substitua a solução de sulfato de cobre por ácido clorídrico diluído no tubo em U…

QG 13 / 14/ 15/ 16/ 17 E 18 FUNÇÕES INORGÂNICAS  Ácidos  Bases  Sais  Óxidos Reações Inorgânicas TEORIA DE ARRHENIUS 1. Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS Condutividade das substâncias Condutividade elétrica de substâncias puras (100%)…

Corrosão metálica Objetivo Demonstrar por meio de reações com diversos tipos de metais como ocorre a corrosão metálica levando em consideração fatores que possam acelerar ou retardar esse efeito, como também, estudar as semi reações envolvidas para entender os processos ocorridos e suas justificativas. Introdução A corrosão metálica é a transformação de um material ou liga metálica pela sua interação química ou eletroquímica num determinado meio de exposição, processo que resulta…

e bases, em virtude de sua definição não se restringe somente as espécies hidrogênio e/ou hidroxila, mas se ajusta a praticamente todas as reações químicas. Um exemplo disso é o BF3, quando de sua reação com a amônia e segundo o mecanismo a seguir: ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Segundo Brownsted-Lowry Ácido é toda espécie química doadora de prótons H+. Base é toda espécie química receptora de prótons H+. De acordo com essa definição, é evidente, que ambos coexistam na forma de par…

dos potenciais de redução de cada reação e em seguida comprovar a espontaneidade das reações através de testes práticos. 2. Materiais e Reagentes: Tubos de ensaio Suporte para tubo de ensaio Luvas descartáveis Solução aquosa de CuSO4 1M Solução aquosa de ZnSO4 1M Solução aquosa de FeCl3 0,5M Solução aquosa de H2SO4 3M 3. Pré-laboratório 1. Cálculo dos potenciais redox das reações: 1. Cu + H2SO4 Cu2+ + SO42- + H20 E0’ = -0,34 + 0,00 = -0,34 V -…

Professora Maria Galdízia. Acadêmicos: Nei Nunes Sérgio Luiz Ji-Paraná 2012 SUMÁRIO CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICA As reações químicas são processos pelos quais as substâncias se transformam em outras. Essas reações são também denominadas transformações ou fenômenos químicos. As substâncias iniciais são chamadas de reagentes e as substâncias resultantes da transformação são os produtos. Os reagentes e os produtos constituem os dois membros da…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA - UESB DEPARTAMENTO DE QUIMICA E EXATAS - DQE CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA 3° SEMESTRE DISCIPLINA: QUIMICA INORGANICA EXPERIMENTAL I / TURMA: P2 PROFESSOR (A): MARLUCIA BARRETO ALUNO: DANILO MACEDO DE SOUZA ELEMENTOS DO BLOCO S JEQUIÉ- BA 04/ 2014 RESULTADO E DISCUSSÃO 4.1- Propriedades redutoras dos metais. 4.1.1- Após o corte de um pedaço de sódio…

em H2O e CO2) H3PO3: moderado (2H+) Y – X = 1 H3PO2: moderado (1H+) Y – X = 1 ÁCIDOS: NOMENCLATURA 1. Hidrácidos Ácido nome do elemento + ídrico - HF: ácido fluoridrico - HCℓ: ácido cloridrico - HBr: ácido bromidrico - HI: ácido iodidrico - HCN: ácido cianídrico - H2S: ácido sulfídrico ÁCIDOS: NOMENCLATURA 1. Oxiácidos Ácido nome do elemento + ico Derivações dos oxiácidos ÁCIDOS: NOMENCLATURA ÁCIDOS: NOMENCLATURA Grau de hidratação de um oxiácido O crômio e o manganês são…

UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA Professora Rachel Magnago Corrosão Eletroquímica do Ferro Alessandra Amanda Gabriel Palhoça 2013 INTRODUÇÃO A corrosão é a deterioração e a perda de material devido a ação química ou…

dentro do grupo. Hidrogênio e flúor reagem violentamente. A reação com cloro é lenta no escuro, mas rápida à luz e explosiva quando exposta a radiação solar. A reação com iodo é lenta à temperatura ambiente. PROPRIEDADES Ponto de Ponto de Densidade Valores Composição fusão ebulição (g cm-3) pKa da mistura (oC) (oC) …