eletroquimica

Objetivo No final desta aula, devemos ter algumas opiniões formadas sobre o comportamento experimental de:
a) Condutibilidade elétrica de líquidos;
b) Comportamento de certas substâncias quando submetidas à passagem de corrente elétrica contínua através de suas soluções.

Introdução Teórica
Um líquido só permitirá a passagem de corrente elétrica se houver íons em seu interior.
Chama-se eletrólise à decomposição de uma substância pela corrente elétrica. Para que ocorram eletrólises, são indispensáveis uma corrente elétrica contínua e a presença de íons em um líquido.
Corrente elétrica contínua é aquela que fornece uma polaridade constante, contínua. Ou seja, durante todo o tempo, um dos pólos apresenta sempre polaridade elétrica positiva e o outro negativa.
Nas eletrólises, os ânions (íons negativos) são atraídos para o pólo positivo (que por isso é chamado de ânodo), onde perdem elétrons, transformando-se em outras espécies químicas. Por sua vez os cátions (íons positivos) são atraídos para o pólo negativo (que por isso é chamado de cátodo), onde retiram elétrons, sendo transformados em outras espécies químicas.

Material
Aparelho para demonstrar a passagem de corrente em líquidos (lâmpada acoplada a fio elétrico)
Cuba de vidro pequena ou béquer de 250ml
Bagueta
Fonte de corrente contínua ou três pilhas grandes
Suporte universal
Argola
Tubo em U (opcional)
Suspensão de amido
Solução a 5% de iodeto de potássio, KI
Solução a 5% de sulfato de cobre, CuSO4. 5H20
Solução a 5% de ácido clorídrico, HCl
Álcool etílico, C2H5OH
Cloreto de sódio, NaCl
Açúcar comum (sacarose), C12H22O11
Solução de fenolftaleína

Procedimento experimental
Condutibilidade elétrica de líquidos Conduz corrente Contém íons
Líquido
Sim
Não
Sim
Não
H2O
X

X

H2O + açúcar

X

X
Álcool

X

X
H2O + NaCl
X

X

H2O + HCl
X

X

Eletrólise
1. Monte a aparelhagem. O tubo da