Relarório de Quimica geral

Relatório de química
Pratica 1 – óxido

Grupo: Carolina Duarte
Raissa Vitória Michele do Nascimento Jamile de Andrade
Turma: quim 222
Junho/2013
Introdução

Óxidos são compostos binários de oxigênio nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Tipos de óxidos: Óxidos básicos: são compostos metálicos que reagem por síntese com água formando hidróxidos. Ex.: Na2o, Ag2O Óxidos ácidos: são os óxidos que reagem por síntese com água formando ácidos oxigenados(oxiácidos); são formados por ametais ou por metais em estado de oxidação elevado. Ex.: CO2, SO3 Óxidos anfóteros: são formados por semimetais ou por metais de transição; possuem caráter iônico - molecular e se comportam como óxidos básicos ou ácidos, diante dos ácidos ou hidróxidos fortes. Ex.: ZnO, Al2O3 Peróxidos: são óxidos que reagem com água formando hidróxidos e água oxigenada (H2O2) e com ácidos formando sal e água oxigenada; contêm o grupo ( O – O ) 2 , denominado peroxi. Ex.: H2O2, Na2O2

Objetivo

O objetivo principal da prática foi constatar a diferença experimental entre óxido básico, ácido e peróxido e ver seu comportamento.

Materiais e métodos

I. Óxidos básicos:

I.1) Uma solução de oxido de cálcio em água deionizada(cor esbranquiçada) foi filtrada e obtiveram um liquido saiu incolor. Esse liquido foi transferido para um tudo de ensaio e adicionado 2 gotas de fenolftaleína.

I.2) Agitou-se uma porção de óxido de cálcio com acido clorídrico, formando cloreto de cálcio.

II. Óxidos Ácidos

II.1) Adicionou-se 5 gotas de azul de bromotimol em água, saturou-se com CO2 e foi deixada em repouso.

II.2) Em 10 ml de hidróxido sódio foram adicionados 3 gotas de fenolftaleína e saturaram com CO2.

II.3) Mediu-se o pH da solução filtrada usada no procedimento I e Saturou-se com CO2.

III. Peroxidos