Reação De Iodo

Mg * Estanho em aparas, Sn * Enxofre em pó, S * Iodo em cristais, I2 DESENVOLVIMENTO PRÁTICO 1. Aquecimento do magnésio: No primeiro momento, utilizando-se uma pinça metálica, um pedaço de fita de magnésio foi levado até a chama do bico de Bunsen. Onde foi observado que este passou a emitir uma forte luz branca, pois o magnésio aquecido em contato com o ar atmosférico entra em combustão, acontecendo, assim, uma reação que resultou na formação do óxido de magnésio…

volumetria de oxi-redução, tendo o Iodo molecular (I2) como agente oxidante na determinação do ácido ascórbico e o íon iodeto (I3- ) como agente redutor na determinação de cloro ativo. Em análises volumétricas as reações que envolvem a redução do Iodo molecular, são chamadas de Métodos Iodimétricos, enquanto as que envolvem a oxidação do íon iodeto são chamadas Método Iodométricos. Tanto as reações de oxidação do Iodo, quanto as de redução do íon iodeto obedecem a reação abaixo,…

RESULTADOS E DISCUSSÕES 5. CONCLUSÃO 6. REFERÊNCIA 1. OBJETIVO: Verificar reações de oxidação de alcoóis primários, secundários e terciários; Realizar a reação oxidação do álcool etílico pelo permanganato de potássio para obtenção de um aldeído; Obser a reação ocorrida em um bafômetro. Realizar a reação de oxidação do álcool etílico pelo iodeto de potássio para a obtenção de um aldeído, com posterior formação do iodofórmio. 2. INTRODUÇÃO:…

O iodo livre, como os outros halogênios, é capaz de retirar electrões às substâncias que os cedem com facilidade (redutores), e, por isso, é um oxidante. Os iões I- cedem facilmente os electrões, em presença de substâncias capazes de os captar (isto é, de oxidantes); os iões I- comportam-se, pois, como um redutor. Há uma série de redutores que podem ser oxidados pelo iodo livre. Há igualmente uma série de oxidantes que podem ser reduzidos pelos iões I-. Temos, assim, uma dupla possibilidade de

vermelho (o cobre). Por outro lado, a solução fica amarela (solução de sulfato de ferro II). Ocorre, pois, de acordo com a equação abaixo, a reação de deslocamento entre o elemento químico ferro (Fe) e o sulfato de cobre (CuSO4), formando-se o sulfato de ferroso (FeSO4) e o metal cobre (Cu).Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s). A ocorrência desta reação faz-nos concluir que o metal ferro é mais reativo do que o metal cobre, pois o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu…

AULAS PRÁTICAS DE BIOQUÍMICA AVALIAÇÃO DOS FATORES DE ATIVAÇÃO, INATIVAÇÃO E DESNATURAÇÃO DA ENZIMA α- AMILASE SALIVAR MACAPÁ, AP 14/03/2013 Introdução As enzimas são catalisadores protéicos que aumentam a velocidade de uma reação química e não são consumidas durante a reação que catalisam. As moléculas enzimáticas contêm uma região especifica, chamada de sitio ativo, o qual contém cadeias laterais de aminoácidos, os quais criam uma superfície tridimensional complementar ao substrato,…

Rua Talim, 330 Vila Nair – CEP 12231-280 São José dos Campos, SP - Brasil. CINÉTICA QUÍMICA – RELÓGIO DE IODO 2º Semestre – 2013 Turma B1 - BCT Noturno 25 de novembro de 2013. INTRODUÇÃO A Cinética Química consiste no estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação química é a rapidez com que se formam os produtos à medida que os reagentes são consumidos. Os mecanismos das…

Introdução . A velocidade que os reagentes são consumidos e os produtos são formados é conhecida como velocidade de reação. Diferentes reações ocorrem com diferentes velocidades; em algumas, o consumo dos reagentes e a formação dos produtos são tão rápidos que a reação é praticamente instantânea. No instante inicial, a concentração ou a quantidade dos reagentes é máxima e vai diminuindo com o decorrer do tempo. Já a concentração do produto , no instante inicial, é igual a zero e…

(NaOH) 6. Cloreto de amônio (NH4Cl) 7. Óxido de cobre (II) (CuO) 8. Óxido de bário (BaO) 9. Iodo (I2) 10. Água destilada (H2O) 11. Tubo secante 12. Erlenmeyer 13. Palito de fósforo 14. Cápsula de porcelana 15. Bastão de vidro 16. Tubo de ensaio 17. Filtro 18. Papel de filtro 6  Procedimento  Obtenção de N2 em Laboratório: Decomposição Térmica de Dicromato de Amônio, (NH4)2Cr2O7. Esta reação química é conhecida como “vulcão químico”, bastante usado em…

O ferro sempre contém pequenas quantidades de impurezas. Admite-se então que o ferro de lado, e as impurezas de outro funciona como 2 pólos de uma pilha. Na formação da ferrugem a presença de ar e umidade são fundamentais, pois fazem parte da reação. Não ocorre na presença de água sem oxigênio, nem na presença de oxigênio sem água. Oxidação do Ferro (ânodo) Redução do Oxigênio (cátodo) Fe(s) Fe+2 + 2 é…