Cinética química

Introdução .

A velocidade que os reagentes são consumidos e os produtos são formados é conhecida como velocidade de reação. Diferentes reações ocorrem com diferentes velocidades; em algumas, o consumo dos reagentes e a formação dos produtos são tão rápidos que a reação é praticamente instantânea. No instante inicial, a concentração ou a quantidade dos reagentes é máxima e vai diminuindo com o decorrer do tempo. Já a concentração do produto , no instante inicial, é igual a zero e vai aumentando com o decorrer do tempo. Normalmente, a concentração é indicada em molL-1 (molaridade), sendo representada por um colchete ([]) contendo a fórmula da substância.

Objetivo .

Demonstrar alguns aspectos fundamentais da cinética de reações químicas, especialmente o efeito da concentração dos reagentes e da temperatura sobre a velocidade das reações químicas. Partindo da reação de Landolt : Inicialmente, o íon bissulfito (HSO3-) reage lentamente com o íon iodato (IO3-) formando os íons bissulfato (HSO4 -) e iodeto (I-):
3HSO3- + IO3 -⎯⎯⎯→ 3HSO4- + I- (1)
À medida que o iodeto vai sendo lentamente formado, este reage rapidamente com o iodato, ainda presente em grande quantidade, gerando iodo elementar :
IO3- + 5I- + 6H+ ⎯⎯⎯→3I2 + 3H2O (2)
Enquanto houver bissulfito na solução, este consumirá imediatamente o iodo formado, produzindo novamente iodeto:
3HSO3- + I2 + H2O⎯⎯⎯⎯→HSO4- + 2I- + 3H+ (3)

Material e Método

Em um Erlenmeyer foi misturado 100 ml de água destilada, 5mL de solução , que continha amido, e 20mL de solução II, que continha ácido sulfúrico. E foi observada a temperatura da solução. Em seguida, foi adicionado, rapidamente, e com agitação forte 20mL da solução III, que continha iodato de potássio e, ao mesmo tempo, foi disparado o cronômetro.Foi mantida a mistura sob agitação e foi aguardado atentamente o momento em que aparece a coloração azul na solução.
O mesmo processo foi repetido duas