Cinética Química

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO – Campus São José Dos Campos
Instituto de Ciência e Tecnologia – ICT
Departamento de Química Geral Experimental

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São José dos Campos, SP - Brasil.

CINÉTICA QUÍMICA – RELÓGIO DE IODO

2º Semestre – 2013
Turma B1 - BCT Noturno

25 de novembro de 2013.
INTRODUÇÃO

A Cinética Química consiste no estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação química é a rapidez com que se formam os produtos à medida que os reagentes são consumidos. Os mecanismos das reações consistem em uma detalhada análise das etapas individuas que conduzem os reagentes aos produtos, para a compreensão de como este processo ocorre e como ele pode ser modificado. [1] O conhecimento da Cinética Química tem impacto direto em diversos processos e possui várias aplicações na química orgânica (para a determinação dos mecanismos das reações), na engenharia química (para o desenvolvimento de teorias de combustão), em explosivos (transferência de massa e energia e no cálculo de reatores) e no âmbito farmacêutico (nos estudos de estabilidade e degradação de medicamentos). [2] A velocidade de uma reação química pode ser alterada pelos seguintes fatores:

Concentração dos reagentes.
Temperatura.
Catalisador.
Superfície de contato.
Pressão.

A maior velocidade de uma reação é obtida quando o tempo de reação estiver tendendo à zero, ou seja, no início do consumo dos reagentes, quando nenhum produto ainda foi formado. Para o aumento da velocidade das reações, muitas vezes faz-se uso de catalisador, que é uma substância que aumenta a velocidade de reação química sem ser consumido por ela. O catalisador aumenta a velocidade na qual uma reação atinge o equilíbrio, porém não afeta a composição no equilíbrio. Esse efeito é descrito através da variação da energia de ativação no processo reacional, ou seja, toda